Question

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示．則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)的化學方程式為：3X+2Y?2Z

B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器II達到平衡所需時間大于t₀

C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；
B、Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒壓容器，根據(jù)計算得到的化學方程式的反應(yīng)特點分析；
C、兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同說明達到相同的平衡狀態(tài)；
D、升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，但容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積也會增大．

解答：解：A、由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應(yīng)的化學方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯誤；
B、反應(yīng)的化學方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t₀，故B正確；
C、若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；
D、若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了恒溫容器和恒壓容器的平衡影響條件的分析判斷，主要考查影響化學平衡的因素，平衡移動的方向判斷是關(guān)鍵．