Question

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I(恒容)和II(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t₀時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示)，則下列有關(guān)推斷正確的是                                  (     )

       A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y3Z

       B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(I)＜V(II)，則容器II達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t₀

       C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

       D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器II升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】C

【解析】由物質(zhì)的量——時(shí)間曲線(xiàn)圖可知該反應(yīng)中Z是反應(yīng)物，而X和Y是生成物，故正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Z3X+2Y，A錯(cuò)。若平衡后V(I)＜V(II)，則P(I)＞P(II)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，由此可知容器II達(dá)到平衡所用時(shí)間大于t₀，B錯(cuò)。選項(xiàng)C可依據(jù)等效平衡判斷是正確的。由于生成物的狀態(tài)未知，且溫度升高氣體均會(huì)膨脹，因此通過(guò)題給條件無(wú)法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡