Question

8．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質量為44g/mol．
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量；
（2）摩爾質量之比等于相對分子質量之比；根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量之比，同溫同壓下的體積之比等于氣體物質的量之比；結合分子含有氧原子數目計算CO、CO₂兩種氣體含有氧原子數目之比；
（3）醋酸與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂與水．

解答 解：（1）標況下，6.72L氣體的物質的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，其摩爾質量為$\frac{1.32g}{0.3mol}$=44g/mol，故答案為：44g/mol；
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為28：44=7：11，根據n=$\frac{m}{M}$可知，二者物質的量之比為44g/mol：28g/mol=11：7，同溫同壓下的體積之比等于氣體物質的量之比，即二者體積之比為11：7；CO、CO₂兩種氣體含有氧原子數目之比為11×1：7×2=11：14，
故答案為：7：11；11：7；11：14；
（3）醋酸與氫氧化鎂反應生成醋酸鎂與水，反應離子方程式為Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

點評 本題考查物質的量有關計算、離子方程式書寫，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算．