Question

5．過量鐵粉與稀硝酸反應方程式為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，
（1）該反應的氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，有8.4g Fe參加反應．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應中，化合價升高的物質作還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價降低的物質作氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；
（2）根據(jù)3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知：每生成2molNO，所參加反應HFe的物質的量為3mol，據(jù)此計算．

解答 解：（1）該反應中元素的化合價變化如下：3Fe→3Fe（NO₃）₂，F(xiàn)e元素的化合價由0價→+2價，F(xiàn)e失去6e^-； 2HNO₃→2NO，N元素的化合價由+5價→+2價，得到6e^-，化合價降低的物質作氧化劑，所以該反應的氧化劑是硝酸，化合價升高的物質作還原劑，鐵為還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為Fe（NO₃）₂，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₂；
（2）3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol                        2mol
   n（Fe）                    $\frac{2.24L}{22.4L/mol}$
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=n×M=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案為：8.4．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確元素的化合價和氧化還原反應的相關概念是解本題的關鍵，該題解答氧化劑被還原時須注意硝酸中的氮部分被還原，題目難度不大．