Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是

取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（合理答案皆可）

．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

．
（3）在 中  填寫所使用除雜試劑的化學式

NaOH

，在 （　�。┲械牟僮髅�稱是

過濾

．
（4）從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒

否

（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由．）原因是：

過量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復雜

；步驟③和④可否顛倒

是

．
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是：

會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

．

Answer 1

分析：（1）氯化鋇過量時，溶液中不會含有硫酸根離子，可以檢驗是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量；
（2）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子除掉；
（3）氫氧化鈉可以將溶液中的鎂離子、三價鐵離子除掉；
（4）碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入，氫氧化鈉和氯化鋇的加入無順序；
（5）鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解．

解答：解：（1）氯化鋇過量時，溶液中不會含有硫酸根離子，可以檢驗是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量，具體做法是：取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（合理答案皆可），故答案為：取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量（合理答案皆可）；
（2）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl； BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl、BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氫氧化鈉可以將溶液中的鎂離子、三價鐵離子形成對應(yīng)的沉淀物質(zhì)氫氧化鎂和氫氧化鐵，然后過濾即可，故答案為：NaOH；過濾；
（4）碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入，這樣碳酸鈉即可以將雜質(zhì)離子鈣離子除去，又可以將過量的鋇離子除去，而氫氧化鈉和氯化鋇的加入是無順序的，故答案為：否；過量的BaCl₂必須要用Na₂CO₃除去，步驟復雜；是；
（5）若先用鹽酸再進行操作⑤，鹽酸可以將沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵、碳酸鈣等溶解，從而影響制得精鹽的純度，故答案為：會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

點評：本題考查學生有關(guān)粗鹽的提純的知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．