13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應(yīng)為S，Na2S水解呈堿性，可促進(jìn)水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應(yīng)為H元素．
A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；
B．R為C，對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點(diǎn)較高，則氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＞R，故B正確；
C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機(jī)鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略有機(jī)物，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，所以氫氟酸的酸性最強(qiáng)
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最外層電子數(shù)就越少
C．在天然元素中，都含有同位素
D．某元素的原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖為某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
Ⅱ、加熱三頸瓶A直到D中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
Ⅲ、將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到三頸瓶A中有白色固體產(chǎn)生，該固體為CuSO4（填化學(xué)式）．
（2）熄滅酒精燈后，發(fā)現(xiàn)D中的液體不會(huì)倒吸，其原因是A中壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣從C導(dǎo)管進(jìn)入A中，可防止D中液體倒吸；
（3）支管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；
（4）實(shí)驗(yàn)中還發(fā)現(xiàn)銅絲表面有黑色固體X，其中可能含有CuO，CuS，Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，在氧氣中煅燒轉(zhuǎn)化為CuO； CuS和Cu2S常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣中煅燒，都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為探究X的成分，該小組同學(xué)向m1g固體X中加入足量稀鹽酸，過(guò)濾，得藍(lán)色濾液，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)量得m2g，將該濾渣在氧氣流中鍛燒、冷卻稱(chēng)量至恒重為m3g．
①若m2＞m3，則煅燒過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
②若m2=m3，則固體X中一定含有Cu2O，Cu2S （填化學(xué)式）．
（5）為探究D中使品紅溶液褪色的微粒是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
I．將干燥的二氧化硫氣體通入品紅與無(wú)水乙醇的混合液中，品紅溶液不褪色；
Ⅱ．常溫下，向兩支盛有等體積、等濃度品紅溶液的試管中分別加入等物質(zhì)的量的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉固體，品紅溶液均褪色，且加入亞硫酸鈉固體的品紅溶液褪色較快．
①據(jù)實(shí)驗(yàn)I推斷，使品紅試液褪色的微�？赡苡�3種；
②依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ，該小組同學(xué)得出結(jié)論：
a．使品紅溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認(rèn)為結(jié)論a是否正確否 （填“是”或“否”），理由是HSO3-和SO32-都會(huì)水解生成亞硫酸；
b．使品紅溶液褪色的微粒是SO32- （填微粒符號(hào)）．（已知在25℃時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)ka1=1.54×10-2，ka2=1.02×10-7）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是（　　）
A．分別加入Na0H溶液并加熱，鑒別地溝油（餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油等）
B．為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl-和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
C．為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率加快，溫度高于T0℃時(shí)，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不及濃度的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來(lái)美的享受，但降雪卻會(huì)導(dǎo)致道路通行問(wèn)題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過(guò)量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的白云石，經(jīng)過(guò)上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請(qǐng)用含相關(guān)字母的計(jì)算式表達(dá)，不必化簡(jiǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案