1．化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
B．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高
D．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  OH＜O，加入催化劑能加快反應速率并提高轉(zhuǎn)化率

分析 A．煤的干餾、氣化和液化都是化學變化；
B．乙醇不具有強氧化性；
C．根據(jù)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化來回答判斷；
D．催化劑對反應平衡不會造成影響．

解答 解：A．煤的干餾、氣化和液化都是化學變化，故A錯誤；
B．乙醇不具有強氧化性，乙醇可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到消毒的目的，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池伴隨的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能和電能、少量的熱能，氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換形式主要是熱能、光能、化學能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故C正確；
D．合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，加入催化劑不會引起平衡的移動，不會提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題涉及煤的綜合利用、蛋白質(zhì)變性、催化劑對化學反應的影響、燃料電池等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用石墨電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，開始時和一段時間后陰極析出的物質(zhì)依次是（　�。�
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求填空．
（1）的系統(tǒng)名稱是3，4-二甲基-3-乙基己烷．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為4-甲基-1-戊炔．
（3）2，4二甲基己烷的結構簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3．
（4）3-甲基-1-丁烯的鍵線式．
（5）某高聚物的結構簡式如圖所示，形成該高聚物的單體的結構簡式分別為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有關說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。篘前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學反應方程式為：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖1，電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（　　）

A．pH=5 時，負極電極反應式為2I--2e-═I2
B．b點時，反應處于化學平衡狀態(tài)
C．a點時，鹽橋中K+向左移動
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka，Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法．不正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關
B．相同溫度時，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當溫度升高時，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖所示．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物．Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是（　�。�
A．因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘元素
B．堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質(zhì)可形成沉淀
C．在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等
D．在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得反應熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，測得中和熱數(shù)值與上述實驗相比相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（5）實驗中，鹽酸與NaOH溶液是快速混合好還是慢速混合好？快速；（填“快速”或“慢速”）
理由是慢速會使熱量損失較多．

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