19．下列各溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫少量，生成次氯酸、硫酸根離子和氯離子；
B．三價鐵離子能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；
C．三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解；
D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子．

解答 解：A．次氯酸根離子具有氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，離子方程式：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+2HClO+Cl-，故A錯誤；
B．三價鐵離子能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；
C．三價鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解，二者不共存，故C錯誤；
D．碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)，二者不共存，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)條件及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．
裝置A可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B．
裝置B可用于分離汽油和水，且汽油層由分液漏斗的下口放出
C．
裝置C可用于除去固體BaCl2中的BSaO4
D．
裝置D在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前可以有水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．用含有0.2mo1 FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.2NA
C．1.0g H2O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電予數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酰氯（SO2Cl2）可用作有機化學(xué)的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯．SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1．實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解． 回答下列問題：
（1）盛放活性炭的儀器名稱是三頸燒瓶，丙中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”）．如何控制反應(yīng)物比例相等觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速度相等．
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列b試劑．（填字母）
a．蒸餾水      b．飽和食鹽水    c．濃氫氧化鈉溶液     d.6.0mol/L鹽酸
（3）若缺少裝置乙和�。ň⒎艥饬蛩幔睗衤葰夂投趸虬l(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是c（填入正確選項前的字母）．
a．重結(jié)晶        b．過濾        c．蒸餾        d．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃，可能的原因是SO2Cl2=SO2+Cl2，分解產(chǎn)生少量的氯氣溶解在其中（使用必要文字和相關(guān)方程式加以解釋）．
（6）若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），最后經(jīng)過分離提純得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為75%．為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣          ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若丙裝置發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    ④加熱丙裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)（已知水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的瞬時速率（v）如下表．下列判斷不正確的是（　　）
0.6000.5000.4000.300
318.23.603.002.401.80
328.29.007.50a4.50
b2.161.801.441.08
A．a=6.00
B．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同
C．b＜318.2
D．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．完成下列反應(yīng)的表達(dá)式：并按要求填空．
（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，其中二氧化錳的作用是催化劑．
（2）燃燒紅磷制造煙幕彈：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（5）鎂條在空氣中燃燒：2Mg+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA
D．0.1 molNa+中所含的電子為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）h在周期表中的位置是第3周期ⅦA族
（2）d、e、g常見離子半徑由大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：S2-＞O2-＞Na+
（3）f的最高價氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+3H20=2[Al（OH）4]-
（4）z與x組成的4核18電子微粒的結(jié)構(gòu)式為
該微粒與空氣形成一種堿性燃料電池，該電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
（5）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（6）由上述八種元素中的四種組成的兩種酸式鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O
（7）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加20ml 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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同步練習(xí)冊答案