7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n≠0，W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2：1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l：2
B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高
C．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種
D．Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為2，則n=2、m=6，則Y為O元素、Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，則W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R核外電子數(shù)為16，為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題．

解答 解：X為Na、Y為O、Z為Si、W為C、R為S元素．
A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，且兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，氫化物的熔沸點隨著分子間作用力增大而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，Y的氫化物是H2O、R的氫化物是H2S，非金屬性O(shè)＞S，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且Y的氫化物比R的氫化物熔沸點高，故B正確；
C．O分別與Si、C、S以兩種元素組成的常見化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五種，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性R＞W(wǎng)＞Z，所以Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R＞W(wǎng)＞Z，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及原子構(gòu)成、原子核外電子排布、同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)、氫化物的熔沸點與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
D．用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（2）②中加入試劑Ⅱ的目的是除過量BaCl2．
（3）操作④為蒸發(fā)，蒸發(fā)的作用之一是得到 KCl晶體，另一作用是除去多余的鹽酸
（4）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，與  25.00mL濃度為 0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)，則該產(chǎn)品的純度為98.03%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.07NA
C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為NA
D．電解精煉銅時，當(dāng)陽極溶解32g銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料．某興趣小組擬選用下列裝置（裝置可重復(fù)使用），用氯氣和硼制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸）．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述裝置連接順序為AACFBDECACFBDEF．
（3）裝置A中a管的作用是導(dǎo)氣．裝置B中飽和食鹽水的作用吸收氯氣中的氯化氫氣體．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na[B（OH）4]，則硼酸在水中的電離方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）實驗完成后，該小組同學(xué)向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，現(xiàn)設(shè)計對照實驗探究溶液褪色的影響因素．
 實驗序號 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
0.1mol/LNaCl溶液/mL		 
0．mol/LNaOH溶液/mL		 H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象
Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 較快褪色
Ⅱ 
4.0		 4.0 0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅲ 
4.0		 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色
Ⅳ 
4.0		 0 2.0 b 3滴 較快褪色
表格中b值為2.0，通過實驗得出的結(jié)論是氯化鈉濃度越大、溶液堿性越強次氯酸鈉漂白性越弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A、B（填字母）
A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO═5N2+6H2O；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒．餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理．某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式）．
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.25mol．
（4）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒．下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是B（填序號）．
A．NaNO2是還原劑                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+D．NaNO2被氧化
（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒．進(jìn)行實驗時，必須選用的物質(zhì)有②⑤（填序號）．

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同步練習(xí)冊答案