14．下列實驗的設計不合理的是（　　）
A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3
B．用水可以一次性鑒別溴苯、苯、乙酸三種物質
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl
D．實驗室制備乙酸乙酯時，將溶液混合后需用大火迅速加熱

分析 A．生石灰吸水放出大量的熱，促進氨水揮發(fā)；
B．溴苯、苯都不溶于水，二者密度不同，乙酸易溶于水；
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可先除去鎂離子、鋇離子，再碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，最后用鹽酸除去碳酸鈉；
D．制備乙酸乙酯，應控制加熱溫度，減少乙酸、乙醇揮發(fā)．

解答 解：A．氨氣易揮發(fā)，生石灰吸水放出大量的熱，可促進氨水揮發(fā)，可用于制備氨氣，故A正確；
B．溴苯、苯都不溶于水，二者密度不同，溴苯密度比水大，苯的密度比水小，乙酸易溶于水，可鑒別，故B正確；
C．除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，先加水溶解，可用氫氧化鋇除去鎂離子、鋇離子，用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子，用鹽酸除去碳酸鈉，故C正確；
D．制備乙酸乙酯，應控制加熱溫度，減少乙酸、乙醇揮發(fā)，加熱溫度不能太高，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質實驗，把握化學反應原理、物質的性質為解答的關鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．美國探測發(fā)現(xiàn)，在土衛(wèi)六上的碳氫化合物儲量是地球上的幾百倍．對此，有關說法不正確的是（　　）
A．碳氫化合物就是我們所說的烴
B．這一發(fā)現(xiàn)可以為我們提供足夠的化石燃料，從而減少開發(fā)新能源的投資
C．從石油中可以獲得重要的有機化工原料--乙烯
D．相同質量的碳氫化合物中氫的質量分數(shù)越高，完全燃燒時消耗的O2越多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，反應條件略去）．下列敘述不正確的是（　　）
A．若a是鐵，b是稀硝酸（過量）且a可溶于c溶液中．則a與b反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c，d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質量為20 g•mol-1的混合氣體進行噴泉實驗．假設溶質不擴散，實驗完成后所得溶液的物質的量濃度約為0.056 mol•L-1
D．若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質的量之比為4：5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．乙酸松油酯的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
乙酸松油酯的結構式
A．松油醇的分子式為C10H16O
B．乙酸松油酯在NaOH溶液加熱條件下得到的醋酸鈉和松油醇
C．乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應
D．乙酸松油酯能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．SO2在V2O5的催化作用下可與O2化合生成SO3．某興趣小組同學利用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知標準狀況下SO3是無色晶體，其熔點為16.8℃，沸點為44.8℃）．

（1）按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是a h i b c f g d（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置Ⅰ中恒壓漏斗的作用是讓濃硫酸順利滴下．
（3）裝置Ⅳ中觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（4）下列操作中會導致SO2轉化率減小的是①（填序號）．
①將恒壓漏斗中濃H2SO4一次性加入燒瓶中   ②先加熱Ⅱ中的O2，后打開恒壓漏斗活塞
③快速通入O2                             ④實驗結束后，立即停止通入O2
（5）若裝置Ⅰ中Na2SO3的質量為ag，濃H2SO4和O2足量，實驗中還要測定的數(shù)據(jù)（用b表示，指出單位）是裝置Ⅲ增重bg，利用該數(shù)據(jù)計算得SO2的轉化率為$\frac{\frac{a}{126}-\frac{64}}{\frac{a}{126}}$×100%（列出計算式，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應是：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-
B．第③步，需加人氧化性酸，才能將Br-氧化為Br2
C．B溶液顏色要比A 溶液深
D．第④步，采用的是蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其電極反應正極：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5 OH-，負極：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，該電池總反應的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．
（2）如果把“堿性電池”改為“酸性電池”，其電極反應正極：，負極：，該電池總反應的離子方程式為．

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