【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的常見氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。

I.某課外小組設(shè)計(jì)以錳酸鉀制備高錳酸鉀的方案如下：

i.錳酸鉀的制備：

(1)將二氧化錳、氨酸鉀和氫氧化鉀固體放入______(填字母)中熔融制錳酸鉀。

A．燒杯B．瓷坩堝C．蒸發(fā)皿D．鐵坩堝

ii.高錳酸鉀的制備(裝置如圖所示，加熱及夾持裝置省略)：

將i中制得的錳酸鉀加少量蒸餾水溶解，得墨綠色溶液，倒入三頸燒瓶中。打開甲裝置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加熱，使生成的乙酸進(jìn)入乙裝置中并水浴加熱。攪拌丙裝置中的溶液，錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳。

(2)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：連接好裝置，_________________。

(3)乙裝置的作用是___________；丁裝置中NaOH溶液的作用是____________________。

(4)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行過濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中，_______、______、抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。高錳酸鉀晶體只能低溫烘干，其原因?yàn)?/span>_____________________。

II.利用氧化還原滴定法測定高錳酸鉀的純度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

(5)量取一定體積的高錳酸鉀溶液需使用滴定管_______(填字母)。

(6)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，會使所測KMnO4濃度偏高的是____(填字母)。

A錐形瓶用水洗之后末用待測液潤洗

B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡

C.滴定時(shí)，草酸溶液灑落瓶外

D.盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗

【答案】D 關(guān)閉分液漏斗活塞，丁燒杯中加入水，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡冒出，停止加熱后，干燥管中有一段水柱，則氣密性良好 做安全瓶 吸收尾氣中的乙酸 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 高錳酸鉀受熱易分解 A BC

【解析】

ii.高錳酸鉀的制備：甲中稀硫酸和醋酸鈣反應(yīng)生成乙酸，加熱使乙酸揮發(fā)進(jìn)入乙裝置，并水浴加熱，乙酸易溶于水，所以乙裝置還起到安全瓶防止倒吸的作用，在丙中攪拌條件下，乙酸與高錳酸鉀發(fā)生3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O，丁為尾氣處理裝置，可用于吸收乙酸等，干燥管可以防止倒吸。

(1)實(shí)驗(yàn)中加熱熔化固體所用的儀器為坩堝，又因?yàn)榉磻?yīng)物中的強(qiáng)堿KOH會與瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，從而損壞坩堝，故應(yīng)選擇鐵坩堝，所以選D；

(2)成套實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢查，利用的是氣體熱脹冷縮的原理，使裝置形成密閉體系，對其加熱后，觀察是否有氣體逸出，冷卻后氣體收縮，是否形成一段水柱；故檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法為連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，丁燒杯中加入水，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，若燒杯中有氣泡冒出，停止加熱后，干燥管中有一段水柱，則氣密性良好；

(3)由于乙酸易溶于水，故容易發(fā)生倒吸；乙裝置起安全瓶防止倒吸的作用；反應(yīng)物中乙酸易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)過程中又對裝置乙進(jìn)行了水浴加熱，進(jìn)一步促進(jìn)了乙酸的揮發(fā)，所以尾氣中含有乙酸，可用NaOH溶液來吸收；

(4)先過濾除去二氧化錳，再對高錳酸鉀溶液蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶，即可得到高錳酸鉀晶體；由于高錳酸鉀性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，所以高錳酸鉀晶體只能低溫烘干；

(5)酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管，所以選A；

(6)A．滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中有少量水不影響高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，對結(jié)果無影響，A項(xiàng)不符合題意；

B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)無氣泡，使得讀數(shù)偏大，消耗草酸體積偏大，使所測KMnO4濃度偏高，B項(xiàng)符合題意；

C．滴定時(shí)草酸溶液灑落瓶外，消耗草酸體積偏大使所測KMnO4濃度偏高，C項(xiàng)符合題意；

D．盛裝KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液潤洗，相當(dāng)于對KMnO4溶液稀釋，所取一定體積溶液中所含KMnO4減少，消耗草酸體積偏小，使所測KMnO4濃度偏低，D項(xiàng)不符合題意；

綜上所述選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯(cuò)誤的是

A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石

B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中，所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)制硫酸過程中，常用98.3%的濃硫酸吸收SO3

D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為研究SO2的化學(xué)性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持，加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

(1)關(guān)閉活塞K2，K3，打開活塞K1，向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡。

(2)當(dāng)C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K1，并停止加熱。

①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______；

②B裝置的作用是_____；

③C中的現(xiàn)象為__；

(3)打開活塞K2，再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱，D中有氣泡冒出，產(chǎn)生少量白色沉淀，E中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失；

(4)從D、E中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸，白色沉淀不溶解。

①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____；

②為了證實(shí)上述分析是否正確，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，在打開活塞K2之后增加一步操作，該操作是___；

(5)增加以上操作后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟(3)，D中無沉淀生成，而E中仍產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個(gè)S-As鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業(yè)廢氣中的SO2，并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子)：

“操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表：

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

(2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH， pH 的范圍是__________。

(4)操作2包括蒸發(fā)濃縮、__________、 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度，準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計(jì)算MnSO4·H2O的純度(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)__

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)，生產(chǎn)流程如下：

(1)反應(yīng)1的化學(xué)方程式為________________；

(2)反應(yīng)2中用足量氨水吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式為___________________；

(3)為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計(jì)成CO燃料電池以減少對環(huán)境的污染。該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；

(4)整個(gè)合成路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________；

(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥， 形成共生系統(tǒng)。計(jì)算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積(寫出計(jì)算過程)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是

選項(xiàng)

事實(shí)

推論

A

與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中官能團(tuán)名稱為_____________。

(2)在反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是______(填序號)。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。

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同步練習(xí)冊答案