17.已知在298K時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18.取適量的CuSO4溶液,滴加NaOH溶液直到沉淀完全,所得溶液pH=10,則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.所得溶液中水電離出c(OH-)=1.0×10-10mol•L-1
B.所得溶液中的c(Cu2+)=1.0×10-5mol•L-1
C.向所得溶液中滴加Na2S溶液會(huì)有黑色沉淀出現(xiàn)
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以用FeS作沉淀劑

分析 A.溶液pH=10,則c(H+)=1.0×10-10mol•L-1;
B.c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1,結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20計(jì)算;
C.由Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,CuS更難溶;
D.由Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18可知,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Cu2++FeS=Fe2++CuS.

解答 解:A.溶液pH=10,則c(H+)=1.0×10-10mol•L-1,溶液顯堿性,抑制水的電離,由水電離出c(OH-)=1.0×10-10mol•L-1,故A正確;
B.c(OH-)=1.0×10-4mol•L-1,結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,(Cu2+)=$\frac{2.2×1{0}^{-20}}{(1{0}^{-4})^{2}}$=2.2×10-12mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C.由Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知,CuS更難溶,則所得溶液中滴加Na2S溶液會(huì)有黑色沉淀CuS出現(xiàn),故C正確;
D.由Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(FeS)=6.3×10-18可知,可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Cu2++FeS=Fe2++CuS,則除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以用FeS作沉淀劑,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握溶度積常數(shù)的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計(jì)算能力的綜合考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.?dāng)嗔?mo1Cl-Cl鍵吸收QkJ能量,則2molCl原子所具有的能量比1molCl2具有的能量(  )
A.低QkJB.低2QkJC.高QkJD.高2QkJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在25℃時(shí),F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.25℃時(shí),CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃時(shí),向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S,最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
C.除去ZnCl2溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
D.將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后,下列說法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)減小
C.再加入10mL pH=11 NaOH溶液,混合液pH=7
D.稀釋后溶液pH=4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl2
MnO2+4HCl(濃)  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸(密度為1.2g•mL-1)反應(yīng),生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L; 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO3溶液使Cl-恰好完全沉淀,該AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1
(2)配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液,所需的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶.
配制時(shí)若遇下列情況,所配溶液的濃度偏小的是ac(填序號(hào)).
a.燒杯中HCl溶液移入容量瓶后,沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b.實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥,里面含有少量水
c.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
d.定容時(shí)俯視.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是氯化銨,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))A.
(2)若上述關(guān)系中D是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl、NH3•H2O.
(3)若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
則混合前c(HCl)<c(NH3•H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),
混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+)=c(Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液,請你參與實(shí)驗(yàn)過程,并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(填寫表格中橫線上所示內(nèi)容).
實(shí)驗(yàn)原理m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算:溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為11.7g.
(2)稱量:用托盤天平稱取所需NaCl固體.
(3)溶解:將稱好的NaCl固體放入燒杯中,用適量蒸餾水?dāng)嚢瑁?br />(4)轉(zhuǎn)移、洗滌:將燒杯中的溶液注入容量瓶中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶中.
(5)定容:將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時(shí),改用
膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.
(6)搖勻:蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,然后靜置.
思考與探究(7)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟(6)后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線,該同學(xué)所配置溶液是濃度<
(填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.常溫下,兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中:
(1)溶液①的pH> 7(填“>”、“<”或“=”),其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
(用離子方程式表示).
(2)溶液②呈酸 性(填“酸”、“堿”或“中”).升溫可以促進(jìn)(填“促進(jìn)”或“抑制”) CH3COOH的電離.
(3)溶液①中c(NH4+) 的大小為b(填字母).
a.等于0.1mol/L        b.小于0.1mol/L        c.大于0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素,核電荷數(shù)均小于36.已知X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,且所有原子共平面;Z的L層上有2個(gè)未成對電子;Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等;R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū),原子中只有一個(gè)未成對電子.
(1)Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)T原子有7種不同能級的電子.
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N(用元素符號(hào)表示).
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體,則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化.
(4)Z與R能形成化合物甲,1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵,甲與氫氟酸反應(yīng),生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形.
(5)G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表,造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,Mg2+的半徑比Na+的半徑小,且Mg2+電荷數(shù)高,晶格能MgF2>NaF,故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高.
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
(6)向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++4H2O
(7)X單質(zhì)的晶胞如圖所示,一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子;若X晶體的密度為ρ g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm(用代數(shù)式表示).

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同步練習(xí)冊答案