Question

12．（1）實驗室可用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制備Cl₂：
MnO₂+4HCl（濃）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取1.74g二氧化錳與20mL 36.5% 的鹽酸（密度為1.2g•mL^-1）反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況下的體積為0.448L； 向反應(yīng)后的溶液中加入100mL某AgNO₃溶液使Cl^-恰好完全沉淀，該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1．
（2）配制480mL 0.1mol•L^-1 HCl溶液，所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶．
配制時若遇下列情況，所配溶液的濃度偏小的是ac（填序號）．
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液
b．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
d．定容時俯視．

Answer 1

分析 （1）17.4g二氧化錳和36.5%濃鹽酸20mL（密度為1.2g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{20ml×1.2g/ml×36.5%}{36.5g/mol}$=0.24mol；鹽酸中氯化氫過量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依據(jù)二氧化錳計算氯氣物質(zhì)的量為0.02mol，所以標準狀況下，V_Cl2=0.448L，；根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，從而求出物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.2}{100×1{0}^{-3}}$=2mol•L^-1；
（2）根據(jù)題干，還缺少的玻璃儀器為500mL容量瓶，
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小；
b．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對濃度無影響；
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，相當于稀釋溶液，濃度偏低；
d．定容時俯視，所讀體積偏大，水加少了，濃度偏大．

解答 解：（1）17.4g二氧化錳和37%濃鹽酸200mL（密度為1.19g/mL）充分反應(yīng)，二氧化錳物質(zhì)的量為0.2mol，濃鹽酸中氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{200ml×1.19g/ml×37%}{36.5g/mol}$=2.4mol；鹽酸中氯化氫過量，MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；依據(jù)二氧化錳計算氯氣物質(zhì)的量為0.2mol，所以標準狀況下，V_Cl2=4.48L；根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，而溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是：0.24mol-0.02mol×2=0.2mol，所以硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，從而求出物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.2}{100×1{0}^{-3}}$=2mol•L^-1，
故答案為：4.48L；2mol•L^-1．
（2）根據(jù)題干，還缺少的玻璃儀器為500mL容量瓶，
a．燒杯中HCl溶液移入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，故a正確；
b．實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，對濃度無影響，故b錯誤；
c．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，相當于稀釋溶液，濃度偏低，故c正確；
d．定容時俯視，所讀體積偏大，水加少了，濃度偏大，故d錯誤；
故答案為：ac．

點評 本題考查化學方程式有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．