12．下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來的氣體有剩余的是（　　）
A．1molNH3和 1molHCl混合
B．1mol NO和 0.5 molO2混合
C．1molSO2和 1 molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

分析 A．氨氣與HCl按照物質(zhì)的量1：1恰好反應(yīng)生成氯化銨；
B．NO與氧氣按照2：1恰好反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
C．根據(jù)反應(yīng)方程式2H2S+SO2═3S↓+2H2O判斷反應(yīng)物過量情況；
D．等體積的NO和NO2恰好被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硝酸鈉．

解答 解：A.1molNH3和 1molHCl混合，二者恰好反應(yīng)生成1mol氯化銨，原來的氣體均沒有剩余，故A不選；
B.1mol NO和 0.5 molO2混合，二者恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮?dú)怏w，原來的氣體均沒有剩余，故B不選；
C.1molSO2和 1 molH2S混合，根據(jù)反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O可知，1mol硫化氫完全反應(yīng)消耗0.5mol二氧化硫，反應(yīng)后剩余0.5mol二氧化硫，故C選；
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，根據(jù)反應(yīng)可知原來的氣體均沒有剩余，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，正確判斷反應(yīng)物過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)原理，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．我國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)-青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎(jiǎng)．科學(xué)家對(duì)青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B．雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
C．①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)
D．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素，手性碳個(gè)數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl與0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合：c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3•H2O）+2c（OH-）
C．pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 CH3COONa 溶液與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Cu→Cu2（OH）CO3B．HCl→Cl2C．Fe2O3→FeD．Al（OH）3→Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
B．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
C．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ•mol-1，有 NA個(gè)水分子生成且為   液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl2 的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）：
試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是①②③④⑤．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合  ④KClO3和濃鹽酸混合共熱  ⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行逐漸變稀，變稀后將不再反應(yīng)．
（3）①裝置B的作用是證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性．
③裝置E 的作用應(yīng)該是吸收氯氣．
④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)加入碘化鉀淀粉試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)30 種
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化． 
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm-3  NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出分子式為C5H10O的醛類化合物的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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同步練習(xí)冊(cè)答案