2．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．
A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同時(shí)生成2n mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
⑤混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，按官能團(tuán)分類，它不屬于（　�。�
A．烯烴類B．酚類C．醚類D．醇類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在第n層電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外電子層時(shí)，其電子數(shù)比第（n-1）層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是（　�。�
A．必為第1層B．只能是第2層C．只能是第3層D．可以是任意層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔�(jì)　⑥試管�、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可降解高分子化合物M的一種合成路線如圖所示：

已知：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92；
②1個(gè)C原子上連接兩個(gè)-OH不穩(wěn)定，易脫水形成醛基或羰基；
③-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
④$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（-NH2易被氧化）
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)名稱為：甲苯．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）A→B、D→E 的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）試劑Y為Fe/HCl．F的核磁共振氫譜中有5種吸收峰．
（4）C→D的反應(yīng)方程式為．
（5）同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有10種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①苯環(huán)上連接-NO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個(gè)取代基．
（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由乙醇為起始原料制備聚乳酸的合成路線：．（無機(jī)試劑任選）合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{HCl}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號(hào)）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號(hào)）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小
C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，原來的氣體有剩余的是（　�。�
A．1molNH3和 1molHCl混合
B．1mol NO和 0.5 molO2混合
C．1molSO2和 1 molH2S混合
D．等體積的NO和NO2被足量燒堿溶液吸收

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