18.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( 。
 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
 A 純堿硫酸  小蘇打 氧化鈣 干冰
 B 燒堿鹽酸  食鹽 氧化鈉 一氧化碳
 C 石灰水 NaHSO4 碳酸鈣 過氧化鈉 二氧化碳
 D NH3•H2O HNO3 明礬 氧化鐵SO3
A.AB.BC.CD.D

分析 堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;
酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;
鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物;
堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成);
酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成).

解答 解:A.純堿是碳酸鈉,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽不是堿,故A錯誤;
B.鹽酸是氯化氫水溶液,為混合物,酸為純凈物;一氧化碳是不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C.石灰水是氫氧化鈣與水的混合物,堿為純凈物,NaHSO4是鹽不是酸,Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;
D.NH3•H2O是弱堿,HNO3是酸,明礬是鹽,氧化鐵是堿性氧化物,三氧化硫與水化合為硫酸,與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,屬于酸性氧化物,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題是對物質(zhì)的化學(xué)式及分類的考查,對物質(zhì)的名稱、分類及化學(xué)式有較明確的認(rèn)識即可順利解答,屬基礎(chǔ)知識考查題,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列各反應(yīng)中,生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( 。
A.Na 和O2B.NaOH 和 CO2C.AlCl3 和氨水D.Na2CO3 和HCl

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9.用鈉與水、鐵與稀硫酸、鋁與氫氧化鈉溶液分別進(jìn)行反應(yīng),若制取等物質(zhì)的量的氫氣,三種金屬的物質(zhì)的量之比是( 。
A.23:24:27B.1:2:3C.6:3:2D.6:2:3

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6.下列裝置中,鐵被腐蝕的速度最快的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:

(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是減小顆粒直徑,增大浸取時的反應(yīng)速率和提高鐵浸取率.
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如圖所示:
①加熱條件下酸浸時,F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.
②酸浸時,通入O2的目的是將FeSO4氧化為Fe2(SO43
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是溫度超過100℃明顯加快了Fe3+水解反應(yīng)的速率,導(dǎo)致Fe3+濃度降低.
(3)濾渣的主要成分為C和SiO2(填化學(xué)式).
(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某物質(zhì)灼燒時,火焰為黃色,下列判斷中錯誤的是( 。
A.該物質(zhì)可能是金屬鈉B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物
C.該物質(zhì)一定含鈉元素D.該物質(zhì)中可能含鉀元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.關(guān)于溶液的下列說法正確的是( 。
A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏大
B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性且兩溶液中水的電離程度相同
C.用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.聚乳酸是一種新型可生物降解的高分子材料,主要用于制造可降解纖維、可降解塑料和醫(yī)用材料.聚乳酸材料廢棄后,先水解成乳酸(CH3-CHOH-COOH),乳酸在微生物作用下分解為CO2和H2O.乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法.淀粉$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{乳酸菌}{→}$乳酸
(1)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,可以選用的一種試劑是c.
a.溴水    b.銀氨溶液    c.碘酒   d.碘化鉀淀粉溶液
(2)乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基(寫名稱).
(3)乳酸分子中碳原子的雜化類型有sp2、sp3
(4)兩個乳酸分子之間可以形成環(huán)狀的酯,該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實(shí)驗(yàn),請回答:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.若B中盛裝的是紫色石蕊溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅.
(2)若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生.
(3)若B中盛裝的是少量新制氯水,則B中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色褪去,B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-.若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液,則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4
(4)若B中盛裝的是少量品紅溶液,則B中觀察到的現(xiàn)象是紅色褪去.

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