12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.7.8gNa2S晶體中含有的S2-數(shù)目小于0.1NA
B.1.68g鐵與足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
C.11g由31H和168O組成的超重水中,含有的中子數(shù)目為5NA
D.與17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子數(shù)目為0.5NA

分析 A.7.8g硫化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol硫化鈉晶體中含有0.1mol硫離子;
B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為+$\frac{8}{3}$價;
C.31H和168O組成的超重水為31H2168O,摩爾質(zhì)量為22g/mol,其分子中含有12個中子;
D.H2O2和N2H4分子中都含有1個非極性鍵,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出17g雙氧水的物質(zhì)的量,從而可知N2H4的物質(zhì)的量.

解答 解:A.7.8gNa2S晶體的物質(zhì)的量為:$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol,0.1mol硫化鈉中含有0.1molS2-,含有的S2-數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;
B.1.68g Fe的物質(zhì)的量為:$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.3mol,0.3molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.1mol×3×($\frac{8}{3}$-0)=0.8mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA,故B錯誤;
C.11g31H和168O組成的超重水31H2168O的物質(zhì)的量為:$\frac{11g}{22g/mol}$=0.5mol,0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為:0.5mol×(2×2+8)=6mol,含有的中子數(shù)目為6NA,故C錯誤;
D.17g H2O2的物質(zhì)的量為:$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol,0.5molH2O2中含有0.5mol非極性鍵,N2H4分子中含有1個非極性鍵,則N2H4的物質(zhì)的量為0.5mol,分子數(shù)目為0.5NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生的靈活應(yīng)用能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.蔗糖在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
B.蔬菜水果屬于堿性食物,對人體健康有益
C.為了防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,疫苗等生物制劑要冷藏
D. 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.c(I-)=0.1mol•L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B.使甲基橙變紅色的溶液中:K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol•L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.化合物CBDA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.1個CBDA分子中含有2個手性碳原子
B.1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng)
C.1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng)
D.1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.(1)已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=(a-b)kJ/mol.
(2)下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤(填序號)
①氫氣的燃燒;②碳酸鈣分解;③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng);④Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng);⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng);⑥酸堿中和反應(yīng);⑦需要加熱的反應(yīng).
(3)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.64kJ•mol-1.在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在同樣條件下,向該容器中通入2molSO3,達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ,則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”.
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計了如下的方案.
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
0.102.00.0104.025t1
0.202.00.0104.025t2
0.202.00.0104.050t3
(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5.
(2)探究溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是②和③(填編號,下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和②.
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1
(4)已知50℃時c(MnO4-)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖1.若保持其他條件不變,請在答題卡坐標圖中,畫出25℃時c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖.

(5)該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖2所示.但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖3所示.該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進行實驗探究.
①該小組同學提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用).
②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白.
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃
再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
濃度
/mol•L-1
體積
/mL
0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較,溶液褪色所需時間短或所用時間(t)小于40s.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.該同學用如下裝置進行實驗,分析影響反應(yīng)速率的因素.
實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數(shù)345986117102
實驗Ⅱ(閉合K)1分鐘水滴數(shù)588111213978
實驗時,從斷開K開始,每間隔1分鐘,交替斷開或閉合K,并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù),得到的水滴數(shù)如下表所示.下列說法不正確的是(  )
A.實驗Ⅰ中化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
B.實驗Ⅱ中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能
C.反應(yīng)前期水滴數(shù)58>34、81>59,主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應(yīng)速率
D.反應(yīng)后期水滴數(shù)102>78,主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.(1)下列五種物質(zhì)中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O,只存在共價鍵的是②③,只存在離子鍵的是⑤,既存在共價鍵又存在離子鍵的是④,不存在化學鍵的是①.(填寫序號)
(2)下列變化中,①Br2揮發(fā),②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④H2SO4溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水.(下列各空用序號作答)
未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤,僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③,僅發(fā)生共價鍵破壞的是④,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題.
(1)元素⑧的名稱是氖,元素⑧在周期表中所處位置第二周期0族.元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點,原因是H2O分子間能形成氫鍵.
(2)④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是PH3<H2S<H2O(寫氫化物的化學式).
(3)元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是
(4)元素②形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是CnH2n+2,其中C4H10(填分子式)有兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
(5)用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程

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