Question

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號(hào)）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂kJ，則Q₁和Q₂的關(guān)系為Q₁+Q₂=196.64．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)產(chǎn)物具有的能量和反應(yīng)物具有的能量之差；
（2）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
（3）向一固定容積的密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，和向該容器中通入2molSO₃，建立的平衡是等效的．

解答 解：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)熱焓變等于反應(yīng)產(chǎn)物具有的能量和反應(yīng)物具有的能量之差，即△H=（a-b）kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol，故答案為：A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol；
（2）①氫氣的燃燒屬于放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②碳酸鈣分解的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故正確；
③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；
⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；
⑥酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑦需要加熱的反應(yīng)．有的屬于放熱反應(yīng)，有的屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選②④⑤；
（3）向一固定容積的密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂和向該容器中通入2molSO₃，建立的平衡是等效的，Q₁+Q₂=196.64，
故答案為：Q₁+Q₂=196.64．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，題目難度中等．