5．下列各項實驗操作與現(xiàn)象及結論或解釋合理的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原
B氯化鈉晶體導電實驗不導電晶體不存在離子
CAgI懸濁液滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞Ka2H2CO3一級電離產(chǎn)生的H+對二級的電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．含有自由移動電子或離子的物質能導電；
C．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產(chǎn)生同離子效應．

解答 解：A．甲醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應中酸性高錳酸鉀作氧化劑，被還原，故A正確；
B．含有自由移動電子或離子的物質能導電，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，但氯化鈉晶體中不存在自由移動的離子，所以不導電，故B錯誤；
C．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質，AgI懸濁液滴入Na2S溶液，固體變黑，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），故C錯誤；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產(chǎn)生同離子效應，所以第二步抑制第一步電離，但電離平衡常數(shù)無法用肉眼看到，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的性質、物質的導電性、難溶物轉化、弱電解質的電離等知識點，明確實驗原理、物質的性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意電解質與導電性的關系，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對各組物質性質的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點：HF＜HClB．熔點：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家采用“組合轉化”技術，將CO2在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應為吸熱反應，該反應達到平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列圖示錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AB．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應，反應后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出相應烴的分子式：
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H236倍的烷烴C5H12．
（2）分子中含有200個氫原子的烷烴C99H200．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下的水蒸氣15LC14H30．
（4）分子中含有4個碳原子的單烯烴C4H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應要求的是（　�。�
選項離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO32-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標準狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調節(jié)反應溫度，考察反應溫度對Cr（Ⅲ）轉化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉化為Cr3+．化學式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學成分，學習小組進行如下實驗：取一定質量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應（反應后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學組成（請給出計算過程與推測理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．[化學--有機化學基礎]
有機物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復分解反應，即碳碳雙鍵兩邊基團互換位置的反應．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應．
（1）反應①、④的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（2）B所含官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的化學名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結構簡式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應⑥的化學方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構體有多種，能與NaOH溶液反應的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某校興趣小組對SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應進行探究，實驗如表：
裝置序號試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實驗Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實驗Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實驗I相同，此步實驗證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或實驗II與實驗I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關（或與SO42-無關）．
檢驗Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應生成Cu（NH3）2+，在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實驗方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實驗II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學通過實驗證明實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實驗方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實驗I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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同步練習冊答案