Question

17．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�

• A． 常溫下，反應 C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• B． 合成氨反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉(zhuǎn)化率
• C． 甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
• D． 氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

Answer 1

分析 A．△H-T△S＞0反應非自發(fā)進行，該反應的△S＞0，則△H＞0；
B．催化劑影響反應速率，但不影響化學平衡；
C．根據(jù)燃燒熱可生成二氧化碳的量進行判斷；
D．氫氣燃燒伴隨光能、熱能等，原電池中能源利用率高．

解答 解：A．常溫下反應 C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則△H-T△S＞0，由于該反應的△S＞0，若滿足△H-T△S＞0，則△H＞0，故A正確；
B．加入催化劑能加快化學反應速率，由于催化劑不影響化學平衡，則不會提高轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．1mol甲烷燃燒放出891.0 kJ能量，生成1mol二氧化碳，而1mol乙醇燃燒放出1366.8 kJ能量，生成2mol二氧化碳，則甲烷更“低碳”，故C正確；
D．氫氧燃料電池伴隨的能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學能和電能、少量的熱能，氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換形式主要是熱能、光能、化學能，氫氧燃料電池比氫氣直接在空氣中燃燒能量轉(zhuǎn)換率高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及反應熱與焓變的應用、反應自發(fā)進行的判斷等知識，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．