7．某有機物分子含有n個-CH2-，m個-CH-，a個-CH3，其余為-Cl，則-Cl的個數(shù)為 （　�。�
A．2n+3m-aB．m+2-aC．n+m+aD．m+2n+2-a

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算Cl原子數(shù)．1個-CH-可連接1個甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3．以此解答該題．

解答 解：若只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，m個-CH-，能連接m個-CH3，所以n個-CH2-，m個-CH-，連接-CH3共計m+2個．由于分子中含有a個-CH3，所以連接Cl的個數(shù)為m+2-a．
故選B．

點評 本題考查有機化合物中成鍵特征，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，關(guān)鍵清楚有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．常溫下，反應 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．合成氨反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化劑能加快化學反應速率并提高轉(zhuǎn)化率
C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．O3在水中易分解生成O2，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.02mol•L-1．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030023016958
301581085015
503126157
（1）pH增大能加速（填“加速”或“減緩”）O3分解，其中對O3分解起催化作用的是OH-（填“OH-”或“H+”）．
（2）在30℃、pH=5.0條件下，O3的分解速率為2.00×10-4　mol•L-1•min-1，O2的濃度為0.015mol/L．
（3）據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率的關(guān)系：Ⅰ＜（填“＞”“＜”或“=”）Ⅱ．
Ⅰ.40℃，pH=3.0
Ⅱ.30℃，pH=7.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為 17NA
B．常溫常壓下，22.4 L 氧氣所含的原子數(shù)為 2NA
C．常溫常壓下，48g O3 所含的氧原子數(shù)為 3NA
D．1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1
B．
表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．正四面體分子晶體內(nèi)的鍵角一定是109°28′
C．CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，該過程可用于提純蛋白質(zhì)
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{H}_{2}O）}{c（N{H}_{{4}^{+}}）}$的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其對應離子的離子半徑由大到小的順序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+（用元素或離子符號表示）．
（3）用電子式表示MO2：，用電子式表示CJ2的形成過程：．
（4）比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性弱于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結(jié)論：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（5）A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，寫出此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+H2S=2H2O+S↓．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效、氧化性比Cl2更強的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．Na2O2在反應中作氧化劑，又作還原劑
B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物
D．制取高鐵酸鈉時，每生成1mol Na2FeO4反應中共有4mol電子轉(zhuǎn)移

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