Question

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，

 

（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有

 

種．
（2）H₂S和H₂Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表．

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)/nm	鍵角	沸點(diǎn)/℃
H2S	1.34	92.3°	-60.75
H2Se	1.47	91.0°	-41.50

①H₂Se的晶體類型為

 

，含有的共價(jià)鍵類型為

 

．
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為

 

．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5/kJ?mol-1	I6/kJ?mol-1	I7/kJ?mol-1	I8/kJ?mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是

 

 （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),原子核外電子排布,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為C、H、N、O，根據(jù)價(jià)電子排布式可知未成對(duì)電子的多少；從結(jié)構(gòu)中看碳原子形成的化學(xué)鍵的類型，根據(jù)碳原子中單鍵以sp³雜化，雙鍵以sp²雜化，三鍵以sp雜化判斷；
（2）從所給晶體的性質(zhì)來(lái)判斷晶體類型體，根據(jù)元素的原子的種類判斷化學(xué)鍵的類型；從鍵長(zhǎng)或電負(fù)性角度判斷；
（3）根據(jù)金屬性和電離能的關(guān)系及同族性質(zhì)的相似性判斷元素，寫價(jià)電子排布式．

解答： 解：（1）根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為C、H、N、O，價(jià)電子排布式分別為：2s²2p²、1s¹、2s²2p³、2s²2p⁴，未成對(duì)電子分別為：2、1、3、2，故氮元素未成對(duì)電子最多；從結(jié)構(gòu)中看碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以sp³和sp²雜化，
故答案為：氮；2；
（2）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看，H₂Se沸點(diǎn)很低，故為分子晶體；H₂Se中H和Se是不同的非金屬原子，故形成的為極性共價(jià)鍵，故答案為：分子晶體；極性共價(jià)鍵；
②從數(shù)據(jù)看，由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H₂S的鍵角更大（或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H₂S的鍵角更大，
故答案為：由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H₂S的鍵角更大（或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H₂S的鍵角更大；
（4）鉬和鉻在同一副族，性質(zhì)存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應(yīng)要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號(hào)為Mn，鉻的價(jià)電子排布為3d⁵4s¹，故答案為：Mn；3d⁵4s¹．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及價(jià)電子排布、分子的構(gòu)型、化學(xué)鍵的類型、晶體類型及電離能知識(shí)，題目難度中等，注意鉻的價(jià)電子排布式半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定．