下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH?H++CH3COO-
B、KHSO4?H++SO42-+K+
C、H2CO3?2H++CO3 2-
D、NaH2PO4?Na++H2PO4-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先判斷強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中完全電離，其電離方程式用等號，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用可逆號，多元弱酸的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故A正確；
B．硫酸氫鉀為強電解質(zhì)，溶液完全電離，用等號，正確的電離方程式為：KHSO4=H++SO42-+K+，故B錯誤；
C．碳酸為二元弱酸，電離過程分步進(jìn)行，主要以第一步為主，碳酸的電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-，故C錯誤；
D．磷酸二氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，不能使用可逆號，正確的電離方程式為：NaH2PO4=Na++H2PO4-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，主要掌握弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，明確電離方程式的書寫原則，選項C為易錯點，注意碳酸的電離分步進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
C、1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子數(shù)為3NA
D、l00mLlmol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
B、放電時，外電路中電子流動方向由B到A
C、放電時，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小
D、充電時，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是（　�。�
①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 ⑥廢電池進(jìn)行集中回收處理．
A、①③⑤⑥B、②③⑤⑥
C、①②④D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，城市污水處理廠多采用活性污泥法二級處理工藝來進(jìn)行污水處理．該工藝的一級處理是在沉淀池中通過過濾除去污水中固體沉淀物和懸浮物，再加入一定量的化學(xué)試劑中和酸性或堿性物質(zhì)．二級處理是采用空氣曝氣活性污泥法，利用細(xì)菌等微生物除去廢水中的有機污染物．在這種污水處理工藝中，采用的污水處理方法有（　�。�
①化學(xué)法　　②生物法　�、畚锢矸ǎ�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在給定條件下能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　�。�
①Al2O3
NaAlO2(aq)
NaAlO2（aq ）
CO2
Al（OH）3

②Na
O2
Na2O2
H2O
NaOH

③Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3

④飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
 Na2CO3

⑤MgCl2（aq）
△
MgCl2?6H2O
通電
熔化
Mg

⑥CuSO4（aq）
NaOH(aq)
Cu（OH）2 
葡萄糖
△
Cu2O．
A、②④⑥B、③④⑤
C、②⑤⑥D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　　）?
A、甲醛溶液
B、飽和Na2SO4溶液
C、飽和（NH4）2SO4溶液
D、醋酸鉛溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
 
．
A．天然氣燃燒
B．K和H2O的反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D．KClO3在MnO2催化下制O2
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖b所示．（實驗中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是
 
．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有
 
．（至少答出1條）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．
化學(xué)式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類型為
 
，含有的共價鍵類型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號），B的價電子排布式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案