下列說法錯誤的是

A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，焓變和熵變一定符合：△H＜0、△S＞0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為純堿

D．用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體的過程屬于吸熱過程

B

【解析】

試題分析：A.人們根據(jù)分散質微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，分散質微粒直徑最大的是濁液，最小的是溶液，A項正確；B.化學反應自發(fā)進行的判據(jù)為H—T△S＜0，焓變和熵變是其中的一個因素，不是唯一因素，B項錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，所以將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，C項正確；D.鹽的水解是吸熱過程，用FeCl3 飽和溶液制Fe(OH)3 膠體的過程是水解過程，D項正確；選B。

考點：考查分散系的分類，化學反應自發(fā)進行的判斷，鹽的水解的應用。

考點分析： 考點1：分散系 試題屬性
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化學反應的離子方程式正確的是

A．醋酸溶液與NaOH反應：OH－+H+→H2O

B．硝酸溶液和碳酸氫鈉反應：H++2CO32－→CO2↑+H2O

C．將溴水加入KI溶液中：Br2+2I－→I2+2Br－

D．CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2→H2O+CO32－

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（10分）某科研小組利用石油分餾產品經(jīng)下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳氫質量比為24:5，A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：

（1）X分子為直鏈結構，X的名稱為 ；C中官能團的名稱為 。

（2）①—⑥的反應中，下列反應類型存在且數(shù)目由多到少的是 。（用字母和“﹥”寫出）

A．加成反應 B．加聚反應 C．取代反應 D．氧化反應

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構體的有 種（不包括甲）。

（4）寫出⑥的化學反應方程式 。

（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式 。

A．皂化反應 B．與乙酸的酯化反應

C．加聚反應 D．與銀氨溶液的銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省西安市高三下學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置

液體分層，上層基本無色，下層紫色

碘在CCl4中的溶解度較大

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某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量小于Q kJ

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已知可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol Z，達到平衡時吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙

B．平衡時甲中X的轉化率為75%

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移動

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A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 L 0.1 mol·L-1氨水中含有0.1 NA個OH-

B．1 mol SO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

C．1 mol—OH (羥基) 與l mol OH-均含有10個NA e-

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