2．已知：Ksp（CuCl，白色）=1.2×10-6，Ksp（CuOH，橙黃色）=1.2×10-14．如圖，用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-═CuCl．下列說法不正確的是（　　）
A．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，X極附近出現(xiàn)白色渾濁
C．一段時(shí)間后，U形管底部形成橙黃色沉淀
D．電解時(shí)，Cl-移向Y極

分析 用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，開始時(shí)生成CuCl白色生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，因Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），則可生成CuOH橙黃色沉淀，結(jié)合離子的定向移動(dòng)解答該題．

解答 解：A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．銅為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl，可觀察到X極附近出現(xiàn)白色渾濁，故B正確；
C．因Ksp（CuOH）＜Ksp（CuCl），則U形管底部可生成CuOH橙黃色沉淀，故C正確；
D．電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子移向陽極，即Cl-移向X極，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題給信息，正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，注意審題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子可以大量共存的是（　�。�
A．K+  SO42-  Na+  OH-B．K+  Ag+  Cl-  NO3-
C．Ba2+  Na+   CO32-  Cl-D．Mg2+  NH4+  OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)操作中，不會(huì)發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸，
③向AlC13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；   ④向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所述反應(yīng)的方程式書寫正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1 HA溶液的pH=3，則HA的電離：HA=H++A-
B．用銅電極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．向1 mL 2 mol•L-1NaOH溶液中滴加1～2滴0.1 mol•L-1MgCl2溶液后，再滴加2滴0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中電子式為${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{C}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$的分子含量過多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+和H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＜②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
C．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時(shí)通入，漂白效果會(huì)更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列有關(guān)的說法中不正確的是（　�。�
A．鋅片上有H2逸出B．溶液中c（H+）逐漸減小
C．正極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑D．負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-═Zn2+

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