18．用下列實驗裝置進行相關(guān)實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置：制取并收集乙酸乙酯B．
裝置：制取氨氣C．
裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體D．
裝置：制取二氧化碳氣體

分析 A．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；
B．濃氨水與CaO混合，放熱且氨氣揮發(fā)；
C．除雜時導(dǎo)管長進短出；
D．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾，不能使固體與液體分離．

解答 解：A．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液分離，故A錯誤；
B．濃氨水與CaO混合，放熱且氨氣揮發(fā)，則圖中裝置可制備氨氣，故B正確；
C．除雜時導(dǎo)管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故C錯誤；
D．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾，不能使固體與液體分離，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備實驗、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時會得出錯誤的結(jié)論．以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　　）
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2•2FeI3
C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D．H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ACl2有漂白作用Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CO
D濃氨汽化時要吸收大量的熱濃氨可用作制冷劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　　）
A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．用食鹽水生產(chǎn)氯氣B．從海帶中提取碘
C．氨氣加壓制液氨D．用黏土和石灰石制水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．在標準狀況下，1L pH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA個OH-
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2中含有的分子數(shù)為3.01×l023個
D．常溫下7g環(huán)丙烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．氯化鈉C．金屬銅D．蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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