8．類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾種類比推理結論中正確的是（　�。�
A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2•2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2•2FeI3
C．NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4
D．H2SO4為強酸，推出HC1O4為強酸

分析 A、二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子；
B、鐵離子的氧化性強碘單質(zhì)，所以無FeI3；
C、含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，NH3中含有氫鍵、CH4中不含氫鍵，所以SiH4的熔沸點比CH4高；
D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A、二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化生成硫酸根離子，所以二氧化硫能被硝酸鋇氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B、鐵離子的氧化性強碘單質(zhì)，所以無FeI3，推出Fe3I8可以改寫為3FeI2•I2，故B錯誤；
C、含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，NH3中含有氫鍵、CH4中不含氫鍵，所以SiH4的熔沸點比CH4高，故C錯誤；
D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C1＞S，所以HC1O4為強酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查探究化學規(guī)律，側重考查學生分析判斷能力，涉及氧化還原反應、氫鍵、最高價氧化物的水化物酸性等知識點，明確元素化合物性質(zhì)及氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響即可解答，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，異常選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．下列框圖所示的物質(zhì)轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應條件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則證明E中有該陽離子．
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常見用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業(yè)制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（　�。�
A．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．HF與水能以任意比混溶
C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．常溫下NaF溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（3）A的組成元素為Fe、S（用元素符號表示），化學式為Fe3S4．
（4）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為．寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S．
（5）寫出F→G反應的化學方程式H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．
（6）設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉化關系（圖中部分反應物或產(chǎn)物已省略），請回答有關問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學式：N2；
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△S＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣的反應速率和轉化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0．當反應達到平衡時，下列措施：
①升溫　
②恒容通入惰性氣體　
③增加CO的濃度　
④減壓　
⑤加催化劑　
⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉化率的是（　　）
A．①②③B．②③⑤C．①④⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進行相關實驗，能達到相應實驗目的是（　　）
A．
裝置：制取并收集乙酸乙酯		B．
裝置：制取氨氣
C．
裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體		D．
裝置：制取二氧化碳氣體

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