【題目】從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實驗，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是(　　)

A. 蔗糖本身具有還原性 B. 蔗糖被還原

C. 實驗過程中蔗糖發(fā)生水解 D. 在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

【答案】D

【解析】蔗糖沒有醛基，不具有還原性，但水解可生成含醛基的葡萄糖，葡萄糖是還原性糖。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 油脂都能使溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

B. 化合物的名稱是3-乙基丁烷

C. 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作為合成聚合物的單體

D. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達平衡時，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達平衡時，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________；該混合氣體相對于O2的密度為_________；該混合氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)是__________。

（2）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合價是_________，焦亞硫酸鈉在空氣中久置會被氧化生成連二硫酸鈉（Na2S2O6），寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游離的 SO2 來計算的。我國規(guī)定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，則一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物質(zhì)的量不能超過______（精確到 0.001 ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的有（　　）

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個數(shù)之比為___________。

（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質(zhì)的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．

(1)過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

(2)反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不宜過高，其主要原因是____________。

(3)制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

(4)實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業(yè)碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：

步驟一：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；

步驟二：____________；

步驟三：____________；

步驟四：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)節(jié)溶液pH7-8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)過 、 、洗滌、60℃干燥得甲酸鈣晶體。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1鹽酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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