【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是(

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、氯化鐵溶液與鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、氫氣在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成水,故B錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、鈉在氧氣中加熱發(fā)生化合反應(yīng)生成過氧化鈉,故C錯(cuò)誤;

二氧化硅不溶于水,不能與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組性質(zhì)的比較中正確的是

A. 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B. 堿性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2

C. 穩(wěn)定性 HClPH3H2S D. 還原性 Cl-Br-I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生: ①N2 + O2 = 2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;④ 2SO2+O2 = 2SO3;⑤ SO3 + H2O = H2SO4; ⑥SO2+H2OH2SO3; ⑦3O2 = 2O3,其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且為無色透明的是(

A.Na+、K+OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Mg2+、Na+、SO42-Cl-D.Ba2+、K+、Fe2+NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從食品店購買的蔗糖配成溶液,做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),往往能得到銀鏡,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是(  )

A. 蔗糖本身具有還原性 B. 蔗糖被還原

C. 實(shí)驗(yàn)過程中蔗糖發(fā)生水解 D. 在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素在地殼中含量豐富,下列有關(guān)說法正確的是(

A.鐵合金是我國使用最早的合金

B.可用鐵制品盛放冷的濃硫酸

C.向某溶液中加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色,說明該溶液中含有Fe2+

D.Fe(OH)3不能通過化合反應(yīng)制得

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 時(shí),0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到下表數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下,從反應(yīng)開始至20 s時(shí),用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。

(2)n3________(填>”“<=)n4;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

(3)若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4,要達(dá)到上述平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是______mol·L1。

(4)上述(3)達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為_______,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。

(5)達(dá)到平衡后,如果升高溫度,氣體顏色會(huì)變深,則升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將________(填增大”“減小不變)。

(6)達(dá)到平衡后,如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴(kuò)大為4 L,則平衡將________(填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)不移動(dòng))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H>0,測得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A.0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B.5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值

C.10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)

D.5min時(shí)該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時(shí)的v (逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)研究合成氨反應(yīng)及氨水的性質(zhì)如下:

(1)已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-483.6kJ/mol

則氨氣完全燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式__________________________。

(2)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線,圖中LL1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”),判斷L1、L2的大小關(guān)系:L1______L2(填“<”或“>”)。

(3)已知:在硫酸銅溶液中加入濃氨水,首先析出藍(lán)色的堿式硫酸銅沉淀,氨水過量時(shí)此沉淀溶解,得到深藍(lán)色的四氨合銅(Ⅱ)絡(luò)離子,發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

a.2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42-=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4

b.Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2 OH

某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

①試管ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②試管ⅱ中的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反映出該晶體的性質(zhì)是______。

③請結(jié)合方程式解釋試管ⅲ加入少量NaOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀和氣體的原因_______。

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