Question

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
（2）運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為

 

．
（3）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）1kg丁烷完的物質(zhì)的量=

1000g

58g/mol

=

1000

58

mol，1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃燒放熱5×10⁴kJ×

58

1000

=2900KJ，熱化學(xué)方程式為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol?L^-1；
（2）①C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ?mol^-1；
故答案為：+172.5 kJ?mol^-1；
（3）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
    ②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算分析，題目難度中等．