Question

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）化合物C₂B₂中陰陽離子個(gè)數(shù)比為

 

，其中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．
（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．請(qǐng)用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是

 

．
（4）A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設(shè)計(jì)成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（5）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．其反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A、C同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則D的最外層電子數(shù)=6+1=7，故D為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為氫元素；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為氧元素；A、C同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，則D的最外層電子數(shù)=6+1=7，故D為Cl，
（1）C為Na元素，原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，
故答案為：；
（2）化合物C₂B₂為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，過氧根可知中氧原子之間形成共價(jià)鍵，故含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：1：2；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）NaClO水溶液中ClO^-水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）氫氣、氧氣和由NaOH溶液設(shè)計(jì)成一種燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（5）往NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，由于AgI的溶解度小于AgCl，會(huì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgI，可觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl（s）+I^-（ag）=AgI（s）+Cl^-（ag），
故答案為：白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀；AgCl（s）+I^-（ag）=AgI（s）+Cl^-（ag）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（5）中注意理解沉淀轉(zhuǎn)化．