13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

分析 A．NaCl與氯化鋇不反應(yīng)；
B．碳酸鋇能與胃中的鹽酸反應(yīng)；
C．銀離子有毒；
D．BaCl2對人體有毒，是因為自由移動的鋇離子有毒，當把鋇離子變成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸鋇后，就可以解毒．

解答 解：A．NaCl與氯化鋇不反應(yīng)，不能解毒，故A錯誤；
B．Na2CO3與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇白色沉淀，能與胃中的鹽酸反應(yīng)，因此不能解毒，故B錯誤；
C．硝酸銀中含有銀離子，銀離子有毒，故C錯誤；
D．BaCl2對人體有毒，是因為自由移動的鋇離子有毒，當把鋇離子變成不溶于胃酸的白色沉淀硫酸鋇后，就可以解毒，因此硫酸鎂可以解毒，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與生活，難度不大，要注意掌握重金屬離子和“鋇餐”的相關(guān)知識．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B．受傷時，在流血的傷口上抹一點FeCl3可以止血
C．“尿毒癥”患者做血液透析治療
D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　�。�
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．等濃度的三種溶液：醋酸鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液pH=c，則c＞a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH=7
C．MgCl2溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得MgCl2•6H2O
D．常溫下，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）均是實驗室常見試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）   K1△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K2△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）?2SOCl2（g）的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示），該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時，10min達到平衡，平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10min Cl2的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•min-1，平衡時容器內(nèi)壓強為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L-1；若要減小SO2Cl2轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對眼和上呼吸道粘膜有強烈的刺激性，發(fā)生泄漏時，實驗室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2Cl2+4NaOH=Na2SO4+2NaCl+2H2O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2H++2Cl-．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）；已知常溫時次氯酸的Ka=2.5×10-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=4×10-7 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH3OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國新修訂的《環(huán)境保護法》，使環(huán)境保護有了更嚴格的法律依據(jù)．
（1）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是B（填字母）
A．利用太陽能、潮沙能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料
（2）工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是B（填字母）
A．沉淀法    B．中和法   C．氧化還原法
（3）我國生活垃圾一般可分為以下三大類：可回收垃圾、有機垃極、有害垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是A（填字母）
A．廢報紙   B．過期藥品   C．渣土
（4）甲烷是天然氣的主要成分．將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4 混合，在適當條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫出該反應(yīng)的化學方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　�。�
A．乙烷B．甲苯C．乙苯D．四氯乙烯

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