18．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　　）
A．草木灰不能與銨混合使用態(tài)氮肥B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味

分析 碳酸鉀、硫化鈉為強堿弱酸鹽，氯化鐵、銨鹽為強酸弱堿鹽，對應的水溶液都能水解，鐵在潮濕的環(huán)境下生銹為金屬的電化學腐蝕，與鹽類水解無關．

解答 解：A．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，與水解有關，故A不選；
B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；
C．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，鐵離子水解程度增大，故C不選；
D．濃硫化鈉溶液有臭味，是因為硫化鈉中的硫離子水解生成硫化氫，加熱后水解程度增大，硫化氫氣體放出，故D不選．
故選B．

點評 本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及鋼鐵的電化學腐蝕等知識，側重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關NaOH的說法正確的是（　�。�
A．屬于共價化合物B．其中只含離子鍵
C．氫氧根中含非極性鍵D．其中既含離子鍵，又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗出來的固體物質(zhì)是BaCO3，利用它又可直接檢驗出的固體物質(zhì)是NaHSO4．
（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應的化學方程式分別是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應．
（1）若鋅完全溶解，同時只生成SO2氣體3.36L（標準狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為33.6L，并將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）的轉化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個電子，其電子式是．

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