4．下列關于25℃的NaHCO3溶液的相關事實，能夠證明H2CO3為弱酸的是（　　）
A．溶液中存在CO32-B．溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
C．與等物質的量的NaOH恰好中和D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

分析 弱酸屬于弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，據(jù)此分析．

解答 解：A．溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸，故A錯誤；
B．25℃的溶液中均存在c（H+）•c（OH-）=10-14，與H2CO3的酸性強弱無關，故B錯誤；
C．與等物質的量的NaOH恰好中和，說明NaHCO3能電離出氫離子，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸，故C錯誤；
D．溶液中c（Na+）＞c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質在溶液中部分電離的特點，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．利用圖1所示裝置制取少量NH3
B．利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
C．利用圖3所示裝置收集HCl
D．利用圖4所示裝置檢驗是否生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，熵值（s）最大的是（　　）
A．金剛石B．Cl2（l）C．I2（g）D．Cu（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知室溫時，0.1mol?L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該溶液的 pH=4
B．升高溫度，溶液的 pH 增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1×10-7
D．由 HA 電離出的 c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種．請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在；證明廢水中含有I-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有I-，否則不含I-；證明廢水中含有IO3-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-，否則不含IO3-．
（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如圖所示．
（1）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學式為（NH4）2SO4．有關反應的化學變化的化學方程式為（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．
①A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
②A是一種淡黃色固體，且A與B以物質的量之比為2：1相混合時，推知B的化學式為：Al2（SO4）3．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；則B的化學式為Ca（HCO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不慎誤服BaCl2后，可服用的解毒劑是（　�。�
A．NaClB．Na2CO3C．AgNO3D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）常溫下，現(xiàn)有電解質溶液：①NaClO  ②NaOH   ③NaHCO3   ④CH3COONa．當幾種溶液的pH相同時，其物質的量濃度最大的是（填編號）④
（2）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．配制FeCl3溶液需要加入少量鹽酸抑制水解，則FeCl3作凈水劑的原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+
（3）明礬也可以做凈水劑，向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液PH＞7（選填“＞”、“＜”或“=”）；向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，離子反應總方程式是2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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