15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

分析 A．三價(jià)鐵離子在水溶液中會(huì)水解；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度=氫離子濃度=1×10-13mol/L；
C.1個(gè)氧氣分子得到4個(gè)電子生成二價(jià)氧；
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．

解答 解：A.1 mol鐵離子會(huì)水解，生成3mol的氫離子，所以250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫離子全部來(lái)自于水的電離，而在pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10-13mol/L，故此溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量為10-13mol，而水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)等于其電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，故此溶液中水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)為10-13NA，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故1molHCN中含2molπ鍵，故0.1molHCN中含0.2NA條π鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、水的電離及其影響、原電池原理、分子結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．等體積等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3混合溶液中，下列各項(xiàng)排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述的有機(jī)物分子中不含有官能團(tuán)的是（　�。�
A．乙烯與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物
B．甲苯與濃硫酸、濃硝酸60℃加熱后生成的有機(jī)物
C．苯與液溴、還原鐵粉混合后生成的有機(jī)物
D．甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．一個(gè)D2O分子中所含中子數(shù)為8B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A原子示意圖為，則x、y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（　　）
A．18、6、4B．22、8、6C．26、14、6D．15、3、1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．我國(guó)鼓勵(lì)沿海省市建設(shè)海洋強(qiáng)�。铝姓f(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D．從海水中獲得食鹽和淡水必須經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．小蘇打（NaHCO3）試樣中含有碳酸鈉晶體（Na2CO3•l0H2O，為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II．將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；
Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱(chēng)得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
（2）裝置B的作用為吸收反應(yīng)生成的水蒸氣．裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的二氧化碳．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為使裝置中的二氧化碳和水蒸氣全部排出被裝置BC全部吸收．
（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaHCO3）的是bce（填選項(xiàng)字母）
序號(hào)abcde
數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w（NaHCO3），若能，則w（NaHCO3）的計(jì)算式為：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%（若不能，此問(wèn)不作答．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15
25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

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