5．25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7．l×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．CH3COONa溶液中，其水解平衡常數(shù)K=Kw×10-5
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，則其中c（OH-）=10-d mol•L-1

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離程度越大，溶液的pH越高；
B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中存在電荷守恒；
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，CN-+H2O?HCN+OH-，則其中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$；

解答 解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；
B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，
C．NaHS 和 Na2S混合溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），故C正確；
D．某濃度NaCN的水溶液pH=d，CN-+H2O?HCN+OH-，則其中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$=10-14+d，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)，圖中試劑A為①
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H2S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料
C．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．CuC1晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuC14，反應(yīng)原理為CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuC1．
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使液體能順利流下．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸．
（2）裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到CuC1晶體．①洗滌時需要進(jìn)行水洗、醇洗兩步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②實驗室保存新制CuC1晶體的方法是密封、遮光保存．
③欲提純某混有銅粉的CuC1晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥．
（3）某同學(xué)利用圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分?jǐn)?shù)．
已知：I．CuC1的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
II．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為高爐煤氣→e→f→a→b→c→d→g．
②保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽能利用又有新進(jìn)展．利用太陽能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TD和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．具有還原性的弱酸H3PO2可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列說法不正確的是（　　）
A．陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．若將陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
C．H3PO2分子中P元素的化合價為+1價
D．陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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同步練習(xí)冊答案