4．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）升高溫度增大；
（2）充入更多的H2增大；
（3）擴大容器的體積減�。�
（4）容器容積不變，通入氖氣不變．

分析 增大濃度、增大壓強、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，擴大體積，壓強減小，速率減小，恒容容器中加入惰氣反應(yīng)速率不變，以此解答該題．

解答 解：（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；  
（2）再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（3）將容器容積擴大，相當(dāng)于減小壓強，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�
（4）容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．

點評 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目較簡單，明確常見的影響因素即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)課外小組用圖裝置使苯與液溴反應(yīng)．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
①實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要發(fā)生的反應(yīng)為C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
③能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應(yīng)字母）D；
（2）能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的烴有（填數(shù)字）3種；
（3）一鹵代物種類最多的是（填名稱）G；
（4）寫出實驗室制取的D化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是平面三角形的是（　�。�
A．CO32-B．CH4C．BF3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按要求填空：
（1）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）其離子方程式為Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；
（2）向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸恰好反應(yīng)，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（3）鋅與硫酸銅反應(yīng)，其離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
（4）寫出與離子方程式 H++OH-=H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列電子式：①NaOH  ②N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價鍵
B．根據(jù)電離方程式：HCl﹦H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵
C．干冰氣化時破壞分子中的共價鍵
D．有機化合物分子中的碳原子不僅以共價鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．研究物質(zhì)的性質(zhì)對于化學(xué)學(xué)習(xí)非常有幫助．
（1）泡沫滅火器使用時將濃硫酸鋁溶液和濃碳酸氫鈉溶液充分混合，在發(fā)泡劑的作用下，噴出大量氣體，從而起到滅火的作用，請寫出泡沫滅火器的原理Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（寫離子方程式）．
（2）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．欲除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+，可以加入CuO，充分反應(yīng)后過濾
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（4）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=Ksp=c2（Ag+）c（S2-）．（表達(dá)式）已知25℃時，Ksp（FeS）=8.1×10-17，試求FeS的溶解度7.92×10-8g．（Fe-56，S-32）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列六種物質(zhì)：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反應(yīng)的是（　　）
A．③⑥B．②③C．①④D．⑤⑥

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