Question

13．研究物質(zhì)的性質(zhì)對于化學學習非常有幫助．
（1）泡沫滅火器使用時將濃硫酸鋁溶液和濃碳酸氫鈉溶液充分混合，在發(fā)泡劑的作用下，噴出大量氣體，從而起到滅火的作用，請寫出泡沫滅火器的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（寫離子方程式）．
（2）下列說法不正確的是BD．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．欲除去CuSO₄酸性溶液中的Fe³⁺，可以加入CuO，充分反應后過濾
D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=K_sp=c²（Ag⁺）c（S^2-）．（表達式）已知25℃時，K_sp（FeS）=8.1×10^-17，試求FeS的溶解度7.92×10^-8g．（Fe-56，S-32）．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生相互促進水解反應，生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉；
（2）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃��；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
（4）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；據(jù)K_sp=8.1×10^-17，求算c（Fe ²⁺），從而求算1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量，再計算溶解度．

解答 解：（1）硫酸鋁與碳酸氫鈉在溶液中發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁、二氧化碳、硫酸鈉，該離子反應為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag⁺）c（Cl^-），銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；故B錯誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃�。还蔇錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；故E正確；
故答案為：BD；
（3）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，實驗室配制氯化鋁溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的鹽酸，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；抑制；
（4）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）；K_sp=8.1×10^-17=c（Fe ²⁺）×c（S ^2-），c（Fe ²⁺）=c（S ^2-）=$\sqrt{81×1{0}^{-18}}$=9×10^-9mol/L，所以在1L溶液中溶解FeS的物質(zhì)的量為9×10^-9mol，在100mL即100g溶液中溶解FeS的質(zhì)量為7.92×10^-8g，所以其溶解度為7.92×10^-8g，
故答案為：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；7.92×10^-8．

點評 本題考查了鹽類水解、平衡移動的影響因素、沉淀溶解平衡的計算應用、難溶物質(zhì)的溶解度計算等知識，綜合性較強，要求學生具有扎實的基礎知識，考查了學生應用知識解決問題的能力，題目難度中等．