精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將0.34 g Cu和CuO的混合物加入約12 mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5 L，加入純鐵粉1.85 g，反應后過濾、干燥，得不溶物1.89 g。求置換出的銅的質量及原混合物中銅的質量分數。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應X (g) + Y (g)  n Z (g)   △H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．反應方程式中n = 1

B．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D．0~5 min內，用X表示的反應速率為v(X) = 0.08 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質的溶度積常數見下表：

物質

CuCl

CuI

Ksp

1.7×10－7

1.3×10－12

某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

  A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

  B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

  C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

  D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是(　　)

A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是  (   )

A．柴油與汽油    B．汽油與水     C.溴與水    D．水與乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度C1和C2的關系是            （    ）

  A．C1 ＞C2         B．C1 ＝C2         C．C1 ＜C2         D．2 C1 ＝C2  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說法正確的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


反應3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是

A．v (A)=0.15 mol·L-1·s-1          B．v (B)=0.3 mol·L-1·s-1   

C．v (C)=0.5 mol·L-1·s-1            D．v (D)=0.4 mol·L-1·s-1 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案