2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　　）
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．CuD．酒精

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．熔融的NaCl，是化合物，能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．KNO3溶液中有自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電，但KNO3溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．銅是金屬能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)概念的辨析，解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件，混合物不是電解質(zhì)進(jìn)行解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過(guò)濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　�。�
A．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．有相同的顏色
C．分散質(zhì)顆粒直徑都在1-100nm之間
D．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和500mL容量瓶．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉2.0g；
?配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）?BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液      
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問(wèn)題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開(kāi)活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請(qǐng)寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲(chǔ)存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因?yàn)橐已b置是一個(gè)密封裝置，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時(shí)有危險(xiǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．常溫時(shí)，根據(jù)下列要求填空：
（1）書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-    NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（2）pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11．（體積變化忽略不計(jì)）
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加1000mL；
（3）有pH=1的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸
①設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
②同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為c＞a＞b．
③完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時(shí)，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為a=b＞c．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=a KJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=c kJ/mol
根據(jù)提供的方程式，試計(jì)算  FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的反應(yīng)熱△H=（3a-b-2c）kJ/mol（用a、b、c表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），儀器C的名稱是分液漏斗，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶具備的功能有AD（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)               D．量取一定體積的液體
（3）用天平稱取2.0g NaOH固體，溶于水中冷卻到室溫后，用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，將燒杯、玻璃棒洗滌2-3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，繼續(xù)加水至液面接近容量瓶刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切．
（4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確．若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．在一定溫度下，將0.2mol的碘化氫充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.08mol/L．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若充入碘化氫0.4mol，求達(dá)到平衡時(shí)碘化氫的轉(zhuǎn)化率和氫氣的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱為稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol時(shí)時(shí)所放出的熱量，與酸堿用量無(wú)關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）

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