Question

17．某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣和驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈，請寫出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）當(dāng)F處棉球變色，立即關(guān)閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因?yàn)橐已b置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時有危險．

Answer 1

分析 A用于制備氯氣，加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法在C中收集氣體，D中氯氣可將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，滴加KSCN溶液，D中溶液變紅色，可用于檢驗(yàn)鐵離子，因氯氣有毒，且與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時關(guān)閉活塞K，可用B收集多余的氯氣，以此解答該題．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O，
故答案為：MnO₂+4 HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2 H₂O；
（2）氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl易溶于水，B處飽和食鹽水是為了除去HCl，濃硫酸具有吸水作用，C處濃硫酸的作用是干燥氯氣，
故答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體；干燥氯氣；
（3）氯氣不具有漂白性，所以干燥的紫色石蕊試紙不變色；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可觀察到E處先變紅后褪色；氯氣有毒不能直接排放的空氣中，用G吸收氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：仍為紫色；先變紅后褪色；吸收多余的氯氣；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）氯氣難溶于飽和食鹽水，甲中H-I裝置可用來收集氯氣，但不能用乙裝置，原因是密閉裝置，氣體壓力大時易爆炸，
故答案為：儲存多余的氯氣；否；因?yàn)橐已b置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強(qiáng)增大時有危險．

點(diǎn)評 本題考查了氯氣的制備及其性質(zhì)應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�題目主要考查化學(xué)方程式的書寫、裝置的正誤判斷，明確氯氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．