12．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結(jié)晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過(guò)濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

分析 （1）沙子不溶于水；
（2）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體；
（3）水和汽油的混合物分層；
（4）溴易溶于有機(jī)溶劑；
（5）酒精和水的沸點(diǎn)不同；
（6）膠體不能透過(guò)半透膜，離子、分子可以．

解答 解：（1）沙子不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離飽和食鹽水和沙子的混合物，故答案為：G；
（2）可用蒸發(fā)的方法從溶液中獲得晶體，故答案為：C；
（3）水和汽油的混合物分層，水和汽油的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：D；
（4）溴易溶于有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；
（5）酒精和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F；
（6）膠體不能透過(guò)半透膜，離子、分子可以，可用滲析的方法分離，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意分離原理及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應(yīng)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)選擇合適的正極和負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，畫(huà)出原電池的裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，下列有關(guān)問(wèn)題都和CO的使用有關(guān)．
（1）人們利用CO能與金屬鎳反應(yīng)，生成四羰基鎳，然后將四羰基鎳分解從而實(shí)現(xiàn)鎳的提純，最后可以得到純度達(dá)99.9%的高純鎳．具體反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），該正反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工業(yè)上可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反應(yīng) I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng) II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反應(yīng) III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
則：△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定條件下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，且增大生成成本，得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（微溶）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．
（1）Pb（NO3）2溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb2+與Cl-反應(yīng)生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb2+濃度減少．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子（Na+除外）有Pb2+、Pb（OH）+、H+，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應(yīng)       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示．
（1）14g某氣體含有3.01×1023個(gè)分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，若一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，則阿佛加德羅常數(shù)NA的值為$\frac{12}$．
（2）質(zhì)量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四種氣體中，含有原子數(shù)目最多的是CH4，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最小的是CO2，密度由大到小的順序是CO2＞HCl＞NH3＞CH4．
（3）實(shí)驗(yàn)室要配制 0.2 mol•L-1500 mL的稀H2SO4 溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸為5.4mL；若從中取出100ml溶液，其SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能夠?qū)щ娪质菑?qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)氯化氫C．熔融的KNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　�。�
A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．CuD．酒精

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