設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是  (   )

    A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

    B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為1.1NA

    C．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_____，B____，C____。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式：_________。

(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可能為                              (　　)

A．2∶1         B．3∶1         C．4∶1         D．9∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2通入水后，收集到5.04 L氣體，則被氧化的NO2的體積是(　　)

A．1.68 L       B．2.52 L       C．0.56 L       D．1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，下列說(shuō)法正確的是  （  ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B．導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液一定是濃溶液

C．相同溫度下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液中離子個(gè)數(shù)一定多

D．相同的溫度下，單位體積中的離子個(gè)數(shù)越多，陰離子或陽(yáng)離子所帶電荷的絕對(duì)值越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na+ 物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是            （    ）

  A．C1 ＞C2         B．C1 ＝C2         C．C1 ＜C2         D．2 C1 ＝C2  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2  2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;     （     ）

A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl-     C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


  （1）某科研小組研究在恒溫、恒容（容器容積為2L)下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。

   ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        

   ②若初始條件為n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為          

   ③若初始條件為n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

  （2）鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。

   ①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS＋2Li＝Fe＋Li2S則A為鋰電池的    極，該鋰電池的正極反應(yīng)為                    。

   ②隔膜H為陽(yáng)離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過(guò)的離子數(shù)目為        ，甲中溶液的濃度為        （假設(shè)溶液體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池示意圖，該電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

  A．木炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

  B．炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4e-=2O2-

  C．鋁罐將逐漸被腐蝕

  D．因?yàn)橐婚_(kāi)始反應(yīng)就會(huì)生成大量氯氣，該電池有一定

   的危險(xiǎn)性

 

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