Question

【題目】（1）機智如化學老師的你用固體燒堿配制500mL 0.20 mol L-1的NaOH溶液，需要稱取____g固體，定容時除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為______。

（2）語文老師要用36.5% （ρ=1.18g cm-3）的濃鹽酸配制0.4 mol L-1的鹽酸240 mL，需準確量取36.5%的濃鹽酸____mL。

（3）若配制0.5mol L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______（填序號）。

A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B．移液時容量瓶中有少量蒸餾水。

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

E．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶。

Answer 1

【答案】4.0500mL容量瓶8.5AC

【解析】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確容量瓶規(guī)格的選取方法，根據c= 分析誤差。

（1）需要稱取氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.20mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，配制500mL的溶液選取500mL容量瓶。

（2）實驗室沒有240mL的容量瓶，選取250mL的容量瓶，質量分數為36.5% ，ρ=1.18g cm-3的濃鹽酸的物質的量為（1000×1.18×36.5%）÷36.5=11.8mol/L，根據稀釋定律，設量取濃鹽酸的體積為V，則V×11.8mol/L=0.4mol/L×250mL，解得V=8.5mL。

（3）A.未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質減少，使所配制的溶液物質的量濃度偏低，故A選；B.因為配制溶液時，最后用蒸餾水定容，所以若移液時容量瓶中有少量蒸餾水，對配制結果無影響，故B不選；C.加水超過容量瓶的刻度線，導致水加多了，使所配溶液濃度偏低，故C選；D.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，導致水加少了，所配溶液濃度偏高，故D不選；E.容量瓶用于配制室溫下一定物質的量濃度的溶液，所以稀釋后的溶液要等到冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，否則導致所配溶液濃度偏高，故D不選；故選AC。