Question

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；  C只能與D反應產生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出化學式：BBa（OH）₂   CHCl  DAgNO₃  EAl₂（SO₄）₃
（2）E溶液中滴加過量氨水的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）請簡述A中的陽離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應顯黃色，證明是鈉離子
（4）在100mL0.1mol•L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為0.01 mol．

Answer 1

分析 ①A、B兩溶液呈堿性，結合離子的共存可知，應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，然后結合物質的性質及化學用語來解答．

解答 解：①A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存可知，A、B應為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生，A溶液與C溶液反應只有氣體產生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀，C只能與D反應產生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；HCl；AgNO₃；Al₂（SO₄）₃；
（2）E為Al₂（SO₄）₃，滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O?Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A為Na₂CO₃，檢驗A中的陽離子鈉離子的方法為用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應顯黃色，證明是鈉離子，
故答案為：用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色反應顯黃色，證明是鈉離子；
（4）E為Al₂（SO₄）₃，n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n（NaOH）=0.035L×2mol/L=0.07mol；
則n（Al³⁺）=0.02mol，n（OH^-）=0.07mol，
發(fā)生：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
0.02mol 0.06mol 0.02mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
0.01mol 0.01mol
所以反應后，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molAlO₂^-，得到沉淀物質的量為0.01mol，
故答案為：0.01．

點評 本題考查了常見離子的檢驗，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目濃度中等，根據(jù)離子的共存、離子的性質來推斷物質是解答本題的關鍵．