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16．如圖所示，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水，B中盛有1摩/升鹽酸50毫升，試管C、D相通，其中盛有紅棕色氣體，它處于下列平衡狀態(tài)，2NO2?N2O4（△H＜0，放熱）．當向A中加入50克硝酸銨使其溶解，往B中加入2克苛性鈉，也使其溶解時，問：（注：硝酸銨溶于水吸熱）
（1）A、B的燒杯中，A杯溶液溫度降低，B杯溶液溫度升高．
（2）試管C中氣體顏色變淺，D中氣體顏色變深．
（3）在20℃時，硝酸銨的溶解度為197克，則推知：A中的溶液未達飽和．
（4）在測定NO2相對分子質量時，下列條件較為適宜的是C．
A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa      
B．溫度25℃，壓強1.01×105Pa
C．溫度130℃，壓強5.05×104Pa       
D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa．

分析 （1）A中加入50克硝酸銨使其溶解，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，往B中加入2克苛性鈉，使其溶解，溶液溫度升高；
（2）硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，平衡向放熱反應方向進行，苛性鈉溶解溶液溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行；
（3）在燒杯A中盛有20℃，50毫升水近似為50g水，溶解度是指100g水溶解溶質達到飽和時溶解溶質的質量，據此計算；
（4）由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，根據溫度、壓強對平衡的影響判斷．

解答 解：（1）硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，苛性鈉溶解過程中溶液溫度升高，
故答案為：降低；升高；
（2）2NO2?N2O4（△H＜0，放熱），硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，平衡向放熱反應方向進行，平衡正向進行混合氣體顏色變淺，苛性鈉溶解溶液溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，平衡逆向進行，混合氣體顏色變深，
故答案為：淺；深；
（3）溶解度是指100g水溶解溶質達到飽和時溶解溶質的質量，在20℃時，硝酸銨的溶解度為197克，100g水中溶解197g硝酸銨達到飽和，在燒杯A中盛有20℃，50毫升水近似為50g水，加入50克硝酸銨，溶液未達到平衡狀態(tài)，
故答案為：未；
（4）由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取高溫低壓，故選C，
故答案為：C．

點評 本題考查了好像平衡影響因素、平衡移動過程中混合氣體顏色變化、物質性質等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：
（1）請幫他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片．
實驗記錄：
序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+═Zn2++Fe
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe3+具有氧化性
④（不寫）Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）根據以上結論判斷，下列物質中既有氧化性，又有還原性的有：AEF．（填序號）
A．Cl2     B．Na    C．Na+      D．Cl-    E．SO2      F．NO2
（3）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時可以在溶液中加入少量鐵粉以防止亞鐵鹽被氧化．
（4）檢驗亞鐵鹽溶液是否被氧化的操作步驟和現象是取少許亞鐵鹽溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，如果溶液變紅則說明亞鐵鹽被氧化．
（5）向FeCl2溶液滴加NaOH溶液最終生成Fe（OH）3濁液，該過程的現象為生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)制硫酸的核心反應是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，
（1）此反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO2（g） 和O2（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO2為0.12mol，O2為0.05mol，SO3為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數K=20．SO2的轉化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2的轉化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為MnSO4．
（2）已知反應2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）   分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的表達式為：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應中，正反應速率為v正=k正•x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1
③由上述實驗數據計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關系可用圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為A、E（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是（　�。�
A．氯化鈉　食鹽　NaCl2B．碳酸氫鈉  純堿　NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（　�。�
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5．2molCO與3molCO2的質量之比14：33；分子數之比為2：3；含氧原子的數目之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可逆反應：2NO2?2NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2   
②NO2與NO速率相等  
③用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)  
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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