5．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物質(zhì)易被液化）．下列有關(guān)說法中一定正確的是（　�。�
A．若W為有顏色的物質(zhì)，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺
B．改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小
D．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出 Z，正反應(yīng)速率加快

分析 A．體積減小加壓時(shí)，氣體顏色變深；
B．平衡常數(shù)只隨溫度變化，物質(zhì)狀態(tài)改變，平衡常數(shù)改變；
C．升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D．分離出Z時(shí)，正反應(yīng)速率逐漸減慢；

解答 解：A．增大壓強(qiáng)時(shí)，容器的容積縮小，W濃度增大，體系顏色變深，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨濃度變化，Y物質(zhì)易被液化，改變壓強(qiáng)變化為液體，平衡常數(shù)就發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；
C．升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故C正確；
D．分離出Z時(shí)，正反應(yīng)速率開始不變但逐漸減慢，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的調(diào)控作用，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A、B、C、D、F均為氣體，其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，F(xiàn)是黃綠色單質(zhì)；E是最常見的液體；X微溶于水，反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）C的化學(xué)式為HCl．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．液氨、氨水屬于純凈物，鹽酸和豆?jié){屬于混合物
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是粒子大小
D．能進(jìn)行“交叉分類”的就不能進(jìn)行“樹狀分類”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越�。�
（2）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=$\frac{1}{12}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd（填字母）．
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，如圖有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號(hào)）ac．

（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
（5）在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是C
A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則X=4
B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等
C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%
D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器壓強(qiáng)之比為8：5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能量綜合利用方案．最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣，而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH．
（1）已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） 的△H=△H1+$\frac{△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$．
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）．
②由CO合成甲醇時(shí)，CO在250℃、300℃、350℃下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃，實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號(hào)）．
A．恒溫、恒容條件下同，若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH，發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖3所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.125mol•L-1•min-1；該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2；相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則D 是原來的2倍．
A．平衡常數(shù)      B．CH3OH的平衡濃度     C．達(dá)到平衡的時(shí)間   D．平衡時(shí)氣體的密度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的為（　�。�
A．少量NaHCO3與過量Ca（OH）2反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．Na2S溶液中通入H2S氣體 S2-+H+═HS-
D．NaHCO3溶液與KHSO4溶液反應(yīng) HCO3-+H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
用如圖裝置分離甲苯和水
B．
蒸干NH4Cl溶液制備NH4Cl晶體
C．
證明Ag2S溶解度小于AgCl
D．
關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉動(dòng)針筒活塞，松開后活塞恢復(fù)原位置，證明裝置氣密性良好

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“一抽真空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼…”橫線上分別應(yīng)填的是（　�。�
A．右   （M+2Q）B．左  （M+2Q）C．右  （M+4Q）D．左  （M+4Q）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．溴苯是一種化工原料，可以用溴和苯反應(yīng)合成．實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下：

苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
在A中加入30.0mL無水苯和少量鐵屑．在B中小心加入8.0mL液態(tài)溴．向A中滴加液溴，反應(yīng)一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾．
①A的容積最適合的是c（填編號(hào)）．
a．25mL       b．50mL     c．100mL      d．250mL
②收集溴苯時(shí)，應(yīng)根據(jù)C2（填“C1”或“C2”）所顯示的溫度，其溫度應(yīng)為156℃．
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前，應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后，則用它可吸收承接到的所有物質(zhì)有Br2、HBr、C6H6（填化學(xué)名稱）．
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)．
第一步：取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中；
第二步：向其中加入過量的稀硝酸；
第三步：繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液．如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
該實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是溴可以和NaOH溶液反應(yīng)生成溴離子，也能產(chǎn)生淺黃色沉淀，無法確定是否生成溴化氫，即無法確定兩者發(fā)生的是取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案