11．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（）具有抗癌作用．下列關于七葉樹內(nèi)酯的敘述中不正確的是（　　）
A．能被KMnO4酸性溶液氧化
B．既可以看成酚類化合物又可看成酯類化合物
C．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
D．1 mol該物質(zhì)最多與3 mol Br2 發(fā)生反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物含有酚羥基和碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；
B．含有酚羥基和酯基，則可看成酚類又可看成酯類化合物，故B正確；
C．不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故C錯誤；
D．能與溴發(fā)生反應的酚羥基的鄰位取代反應以及碳碳雙鍵的加成反應，最多能與3mol Br2發(fā)生反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．太陽能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽光直接發(fā)電的光電半導體薄片．該半導體薄片的主要成分是（　　）
A．鐵B．硫C．硅D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2015年2月16日李克強總理到東北調(diào)研經(jīng)濟情況，重點走訪了鋼鐵廠，鼓勵鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛．
（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復2-3次；
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序號）．
a．稀硝酸    b．稀鹽酸    c．稀硫酸    d．濃硝酸
②計算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為76%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產(chǎn)中會發(fā)生副反應ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：6.1．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置（冰水）冷凝；
②C中應裝的試劑為NaOH溶液．C中發(fā)生反應的化學方程式為：2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O．

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6．Fe、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量的稀H2SO4作用，產(chǎn)生11.2L H2（標準狀況），此混合物可能的組合方式最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．白鐵皮在發(fā)生析氫腐蝕時有0.2mol電子轉移，下列說法正確的是（　�。�
A．有5.6 g金屬被腐蝕B．有6.5 g金屬被氧化
C．有0.15 mol金屬失去電子D．標準狀況下有4.48 L H2逸出

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3．下列說法不正確的是（　�。�
A．科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可以“看”到越來越細微的結構，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量

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20．淮南是我國重要的煤炭生產(chǎn)基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用．
Ⅰ．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol1.201.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為0.075mol••L-1•min-1；該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1.2（小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字）．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此時v正＜v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
（4）依據(jù)化學反應原理，分析升高溫度對制備甲醇反應的影響升高溫度使反應速率加快，平衡左移，CH3OH產(chǎn)率減�。�
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
（5）以己烷（C6H14）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成標況下氫氣的體積為22.4L．

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2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十三五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為C（s）+2NO（g）?（g）+CO2（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
      濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是降低N2的濃度．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4 （g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1．
（3）①取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實驗結果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極上發(fā)生反應生成一種氧化物Y，其電極反應式NO2+NO3--e-=N2O5．

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