5．某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對速率影響的探究？硝酸濃度、溫度、大理石表面積．
（2）請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗：
實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫細顆粒2.00
②常溫細顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④35℃細顆粒2.00
（3）整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和大理石質(zhì)量．
（4）該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗．

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞、量筒等儀器外，必需的實驗儀器還有秒表．
②干燥管中應放置的試劑是B．
A．堿石灰　　　　　　B．無水CaCl2C．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

分析 （1）由信息可知，硝酸的濃度不同、大理石的接觸面積不同、溫度不同；
（2）①②只控制濃度不同，③④控制接觸面積不同；
（3）由控制變量法可知，硝酸溶液的體積、固體的質(zhì)量不變；
（4）①測定反應速率需要測定時間；
②干燥管吸收水，排出二氧化碳氣體，前后的質(zhì)量差為氣體的質(zhì)量；
③若撤除干燥管裝置，氣體的質(zhì)量偏大．

解答 解：（1）由信息可知，硝酸的濃度不同、大理石的接觸面積不同、溫度不同，則可完成硝酸濃度、溫度、大理石表面積對速率影響，
故答案為：硝酸濃度、溫度、大理石表面積；
（2）①②只控制濃度不同，③④控制接觸面積不同，則②為常溫，③為粗顆粒，④為細顆粒，故答案為：

實驗編號T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①
②常溫
③粗顆粒
④細顆粒
；
（3）由控制變量法可知，硝酸溶液的體積、固體的質(zhì)量不變，故答案為：硝酸溶液體積；
（4）①測定反應速率需要測定時間，則還需要的儀器為秒表，故答案為：秒表；
②干燥管吸收水，排出二氧化碳氣體，前后的質(zhì)量差為氣體的質(zhì)量，則干燥管中應放置的試劑是無水CaCl2，故答案為：B；
③若撤除干燥管裝置，氣體的質(zhì)量偏大，則測定反應速率偏大，故答案為：偏大．

點評 本題考查反應速率的實驗探究，為高頻考點，把握溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意控制變量法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
D．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
B．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．m1-m2═10.2B．2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1
C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.24

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L-1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
①金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，當腐蝕 9.6g 銅時，取出印刷線路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉，充分反應后溶液中還存在 4.8g 不溶物，則：
①溶液中主要存在的離子：Cu2+，F(xiàn)e2+，Cl-
②離子濃度各是多少（設溶液體積不變）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗與定分分析．
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 的容量瓶．
②配制過程中玻璃棒所起的作用有攪拌和引流．
③下列操作導致所配溶液濃度偏小的縫C（填序號）．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容斌瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應生成Fe2（SO4）3、MnSO4的混合溶液．寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
②實驗時應測定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取氧氣．當氯酸鉀完全反應后，剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物．現(xiàn)要提取出其中的氯化鉀，并用實驗方法檢驗其中的離子．
（1）按照實際操作先后順序，指出從混合物中提取KCl的四個實驗步驟：①溶解，②B，③C，④冷卻結(jié)晶．（用序號填空）
A．溶解   B．過濾    C．蒸發(fā)    D．冷卻結(jié)晶    E．萃取    F．分液   G．蒸餾
（2）完成步驟 ②實驗操作，所選用的儀器為（用序號填空）ABEFG．
A．燒杯       B．玻璃棒        C．蒸發(fā)皿       D．酒精燈          E．普通漏斗F．濾紙       G．鐵架臺（帶鐵圈）
（3）步驟 ②③中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；其在步驟③的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加水溶解，分裝在兩試管中．其一：用潔凈的鉑絲蘸取該無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰顏色為紫色（填實驗現(xiàn)象），證明有K+存在；其二先滴加幾滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明有Cl一離子存在．寫出該反應的化學方程式為KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，該反應的類型為復分解（選填化合、分解、置換、復分解）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案