2．下列現(xiàn)象或過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A酸雨的形成B治療胃酸過(guò)多C切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)霉D．放鞭炮
A．AB．BC．CD．D

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸雨在形成過(guò)程中，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化，S、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．治療胃酸過(guò)多，是氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．切開(kāi)的蘋(píng)果發(fā)霉是蘋(píng)果被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．燃放煙花爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，離子濃度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常溫下，pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常溫下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是還原劑．
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是H2，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯氣，有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)．
①當(dāng)x≤n/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-時(shí)，x與n的關(guān)系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③當(dāng)Fe2+和Br-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系是$\frac{n}{2}$
④當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為$\frac{3n}{2}$mol．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬，C的溶液呈現(xiàn)黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．試回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A是Fe，物質(zhì)C是FeCl3．
（2）Fe是銀白色金屬，物質(zhì)C與Fe反應(yīng)生成物質(zhì)B的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
（3）物質(zhì)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是紅褐色沉淀．
（4）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑，其中Fe是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同一周期．m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001mol•L-1s溶液的pH為3，t是混合溶液，且該溶液具有漂白性．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵
B．離子半徑：X＜Y＜Z
C．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵
D．s為強(qiáng)酸，r為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（　�。�
A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可說(shuō)明氧化性Br2＞SO2
C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性H2SO4＞HCl
D．③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減，四種元素中沒(méi)有同族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W與X、Y、Z位于相鄰周期，X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，單質(zhì)Z可與水劇烈反應(yīng)，Y、Z均為金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z
B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W＞X
C．X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．X、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量無(wú)色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
B向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅色稀硫酸能氧化Fe（NO3）2
C向AgCl懸濁液加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，C充分振蕩、靜置液體分層，下層紫紅色Cl2的氧化性強(qiáng)于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．常溫下，a mL pH=2的H2SO4溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應(yīng)．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應(yīng)后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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